كيفية حساب الطاقة بوند

المحتوى

• TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
• صنع وكسر السندات
• العثور على بوند الطاقة
• حساب بوند الطاقة
• ماص للحرارة أو طارد للحرارة؟

لحساب طاقة الرابطة في تفاعل كيميائي ، تقوم بفحص معادلة التفاعل وإضافة الطاقات في روابط الجزيئات لكل من المنتجات والمواد المتفاعلة. يكشف الحساب ما إذا كان التفاعل طارد للحرارة (يطلق الحرارة) أو ماص للحرارة (يمتص الحرارة).

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)

لحساب طاقة الرابطة في تفاعل كيميائي ، افحص معادلة التفاعل ، وقم بإضافة الطاقات في روابط الجزيئات لكل من المنتجات والمواد المتفاعلة.

صنع وكسر السندات

تكون الذرات أكثر ثباتًا وتحتل حالات طاقة أقل عندما ترتبط ببعضها. أثناء حساب طاقات الرابطة ، تذكر أن الطاقة الموجودة على الجانب الأيسر من المعادلة تذهب إلى تكسير روابط الجزيئات المتفاعلة ، وأن الطاقة على الجانب الأيمن تأتي من الطاقة المنبعثة عن طريق تكوين روابط في جزيئات المنتج.

العثور على بوند الطاقة

لحساب طاقة الرابطة ، قم بفحص معادلة التفاعل الكيميائي الذي تهتم به. لاحظ العناصر المتضمنة في التفاعل ، والروابط التي تجمعهم. ابحث عن الروابط في جدول طاقات الرابطة وقم بتدوين كل واحدة على جانبي المعادلة. لاحظ أيضًا إذا كانت الرابطة مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية. على سبيل المثال ، هذه هي معادلة احتراق الميثان:

CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2

على الجانب الأيسر من المعادلة لديك 4 روابط هيدروجينية (مفردة) و 2 رابطة أكسجين - أوكسجين (مزدوج). يحتوي الجانب الأيمن على 4 روابط هيدروجينية (أحادية) و 2 رابطة أوكسجين كربون (مزدوج). من الجدول ، يمكنك أن تجد أن كل حسابات رابطة الكربون الهيدروجينية تبلغ 413 كيلوجول / مول ، والأكسجين الأكسجين هو 495 كيلوجول / مول ، والأكسجين الهيدروجين هو 467 كيلوجول / مول ، وأن الكربون الأكسجين هو 358 كيلوجول / مول.

حساب بوند الطاقة

لمعادلة رد فعلك ، اضرب عدد الروابط في طاقات الرابطة:
(4) روابط الكربون الهيدروجينية عند 413 KJ / Mol = 1،652 KJ / Mol.
(2) روابط الأكسجين - الأكسجين (روابط مزدوجة) عند 495 كيلو جول / مول = 990 كيلو جول / مول.
(4) روابط الأكسجين والهيدروجين عند 467 كيلو جول / مول = 1868 كيلو جول / مول.
(2) روابط الكربون بالأكسجين (روابط مزدوجة) عند 799 كيلوجول / مول = 1،598 كيلوجول / مول.

ماص للحرارة أو طارد للحرارة؟

لمعرفة ما إذا كان رد الفعل ماصًا للحرارة أو طارد للحرارة ، أضف الطاقات لكلا الجانبين وقارنها. يحتوي الجانب الأيسر على 1،652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2،642 KJ / Mol. يحتوي الجانب الأيمن على 1،868 KJ / Mol + 1،598 KJ / Mol = 3،466 KJ / Mol. الطاقة اللازمة لكسر الروابط على الجانب الأيسر من المعادلة أقل من الطاقة المنبعثة بجعل الروابط على الجانب الأيمن. وفقًا للاتفاقية ، 2،642 KJ / Mol - 3،466 KJ / Mol = -824 KJ / Mol. الرقم السالب يعني أن الطاقة تترك التفاعل كحرارة. بما أن العدد الإجمالي هو رقم سالب ، فإن رد الفعل طارد للحرارة. إذا كان الرقم موجبًا ، فسيكون رد الفعل ماصًا للحرارة.