المحتوى
يمتلك الكيميائيون طرقًا مختلفة لتحديد تركيزات المخاليط والحلول. تتكون الحلول من مكونين: الحل المذاب ، والذي بحكم التعريف هو المكون الموجود بكمية أقل ؛ والمذيب ، وهو العنصر الموجود في كمية أكبر.
قد تشتمل المحاليل على سائلين: مادة صلبة مذابة في سائل ؛ غازين غاز مذاب في سائل ؛ أو (أقل شيوعا) اثنين من المواد الصلبة. الوزن في المئة ، والتي عادة ما يتم اختصارها ث / ث ، هي واحدة من وحدات التركيز الأكثر شيوعا ؛ ويمثل كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول - الذي يشمل كتل كل من المذاب والمذيب - مضروبا في 100.
يشبه التركيز بالأجزاء في المليون ، أو جزء في المليون ، الوزن في المئة عن كثب ، إلا أنك تضرب نسبة الكتلة بمقدار 1،000،000 بدلاً من 100. وهذا هو ،
جزء في المليون = (كتلة ذوبان كتلة الكتلة) × 1،000،000.
يستخدم العلماء عمومًا جزءًا في المليون للتعبير عن التركيز عندما يؤدي الوزن في المئة إلى عدد صغير غير مريح. على سبيل المثال ، من الأسهل وصف محلول مائي يحتوي على 0.0012 في المائة كلوريد الصوديوم على أنه يحتوي على 12 جزء في المليون من كلوريد الصوديوم.
تحديد كتلة المذاب في غرام. توضح المشكلات التي تحدث في الكتب هذه المعلومات بشكل صريح (على سبيل المثال ، "100 جرام من كلوريد الصوديوم المذاب في الماء"). بخلاف ذلك ، يمثل هذا عادةً مقدار المادة المذابة التي تم وزنها على رصيد قبل إضافته إلى المذيب.
تحديد كتلة ، في غرام ، من الحل الكلي. الحل ، بحكم التعريف ، يشمل كل من المذاب والمذيب. إذا كنت تعرف الجماهير الفردية للمذاب والحل ، يمكنك إضافة هذه القيم للحصول على كتلة الحل.
أدخل كتلة المذاب وكتلة المحلول في المعادلة التالية:
جزء في المليون = (كتلة الذائبة ، كتلة المحلول × 1،000،000.
على سبيل المثال ، جزء في المليون من كلوريد الصوديوم في محلول يحتوي على 1.5 غرام من كلوريد الصوديوم المذاب في 1000.0 غرام من الماء سيكون
(1.5 جم ÷ (1000.0 + 1.5 جم)) × 1،000،000 = 1500 جزء في المليون.