المحتوى
يصف قانون هيس الحفاظ على الطاقة في التفاعلات الكيميائية ، مشيرا إلى أن تدفق الحرارة للتفاعل يساوي مجموع التدفق الحراري للتفاعلات المركبة. يقيس المسعر تدفق الحرارة عن طريق إنشاء نظام مغلق يحتوي على التفاعل. من الناحية المثالية ، ستُظهر القراءة من المسعر التغير الدقيق في الحرارة الذي يتطلبه تفاعل معين ؛ ومع ذلك ، فإن المسعر يمتص كمية من الحرارة من النظام. يسمح لك حساب Qcal ، حرارة المسعر ، بضبط قراءاتك لتحديد إجمالي تدفق الحرارة للتفاعل.
أوجد الحرارة المحددة (Ccal) للمسعر.
قم بتطبيق كمية مقاسة من الحرارة ، باستخدام عنصر مثل موقد بنسن ذو معدل طاقة / ثانية معروف ، على المسعر.
سجل عدد الثواني التي تمر من عند تطبيق الحرارة على المسعر حتى ترتفع درجة حرارة المسعر بمقدار درجة مئوية واحدة.
اضرب معدل الطاقة / الثانية للعنصر بعدد الثواني التي طبقت فيها الحرارة لتجد Ccal معبراً عنها في الطاقة / درجة مئوية.
حساب Qcal
قم بقياس التغير في درجة الحرارة بالدرجات المئوية التي تحدث أثناء التفاعل داخل المسعر.
اضرب Ccal (طاقة / درجة مئوية) بواسطة التغير في درجة الحرارة التي حدثت أثناء التفاعل في المسعر. على سبيل المثال ، إذا تطلب المسعر 3.5 جول لزيادة درجة واحدة مئوية وزاد التفاعل من درجة حرارة المسعر بمقدار 5 درجات مئوية ، فسوف تضاعف 3.5 جول / درجة مئوية بمقدار 5 درجات مئوية.
سجل منتج Ccal وتغير درجة الحرارة كإجمالي Qcal. في المثال ، يساوي Qcal 17.5 جول ، مما يعني أن المسعر يمتص 17.5 جول الصادرة عن التفاعل.