المادة المتفاعلة الزائدة ، والمعروفة أيضًا باسم الكاشف الزائد ، هي كمية المادة الكيميائية المتبقية بعد تفاعل مكتمل. تحكمه المادة المتفاعلة الأخرى ، والتي تستخدم بالكامل وبالتالي لا يمكن أن تتفاعل. عندما تعرف المادة المتفاعلة الزائدة ، يمكنك معرفة الكميات النهائية لكل من المنتج والمفاعل.
قم بموازنة التفاعل الكيميائي لتتيح لك تقييم مقدار التفاعل المطلوب. على سبيل المثال ، في تفاعل Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O ، تكون مواد البداية والتشطيب غير متوازنة لأن هناك ذرة مغنيسيوم واحدة على كل جانب ، لكن هناك ثلاث ذرات هيدروجين على اليسار إلى ذرتين على اليمين ، ذرة الكلور على اليسار إلى ذرتين على اليمين ، واثنين من ذرات الأكسجين على اليسار إلى ذرة واحدة على اليمين. في هذا المثال ، يمكنك إضافة "2" أمام حمض الهيدروكلوريك و "2" أمام الماء لموازنة المعادلة. التفاعل هو الآن Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
تحويل الكميات المتفاعلة إلى الشامات. استخدم جدولًا دوريًا للعثور على وحدات الكتلة الذرية لكل عنصر. على سبيل المثال ، لنفترض أن لديك محلول يحتوي على 65 غراما من هيدروكسيد المغنيسيوم و 57 غراما من حمض الهيدروكلوريك. يحتوي المغنيسيوم على 24.305 وحدة كتلة ذرية ، ويحتوي الأكسجين على 16 وحدة كتلة ذرية ، ويحتوي الهيدروجين على وحدة كتلة ذرية واحدة. لديك ذرة مغنسيوم واحدة ، ذرات أكسجين واثنين من ذرات الهيدروجين ، لذلك يمكنك التمرين 24.305 + (16 × 2) + (1 × 2) = 58.305 وحدات الكتلة الذرية. هذا هو وزن جزيء هيدروكسيد المغنيسيوم.
استخدام صيغة الشامات = غرام weight الوزن الجزيئي. في هذا المثال ، تمرين 65 ÷ 58.305 = 1.11. لإيجاد مولات من حمض الهيدروكلوريك ، جرِّب 57 ÷ 36.45 (لأن الهيدروجين يحتوي على وحدة كتلة ذرية واحدة ويحتوي الكلور على 35.45 وحدة كتلة ذرية) = 1.56. لديك 1.11 مول من هيدروكسيد المغنيسيوم و 1.56 مول من حمض الهيدروكلوريك.
قم بتطبيق قيم الخلد على المعادلة المتوازنة Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. تحتاج إلى جزيرين من حمض الهيدروكلوريك لتتفاعل تمامًا مع مول واحد من هيدروكسيد المغنيسيوم ، لذلك اعمل على 1.56 ÷ 2 = 0.78. الجواب أقل من 1.11 (عدد مولات هيدروكسيد المغنيسيوم) ، وبالتالي فإن هيدروكسيد المغنيسيوم في الزائدة ، وحمض الهيدروكلوريك هو المتفاعل الحد.
اقسم عدد مولات حمض الهيدروكلوريك الذي تفاعل مع عدد مولات هيدروكسيد المغنسيوم الذي تفاعل. التدرب على 0.78 ÷ 1.11 = 0.704. وهذا يعني أن 70.4 في المائة من هيدروكسيد المغنيسيوم تم استخدامه. اضرب الكمية الأصلية من هيدروكسيد المغنيسيوم (65) بنسبة 70.4 في المائة للعثور على كمية هيدروكسيد المغنيسيوم المستخدمة. تمرين 65 × 0.704 = 45.78. اطرح هذا المبلغ من المبلغ الأصلي. تمرين 65 - 45.78 = 19.21. هذا يعني أن 19.21 جرام من هيدروكسيد المغنيسيوم تتجاوز الكمية اللازمة للتفاعل التام مع حمض الهيدروكلوريك.