المحتوى
كانت الغازات لغزًا للعلماء الأوائل الذين حيرهم حريتهم في الحركة وانعدام الوزن الواضح مقارنة بالسوائل والمواد الصلبة. في الواقع ، لم يحددوا أن الغازات كانت تشكل حالة مهمة حتى القرن السابع عشر. بعد دراسة أوثق ، بدأوا في مراقبة الخواص الثابتة التي تحدد الغازات. إن التمييز الوحيد الذي حير العلماء في البداية - وهو أن جزيئات الغاز لديها مساحة أكبر للتنقل بحرية من جزيئات المواد الصلبة أو السوائل - يبلغ كل من الخصائص التي تشترك فيها جميع الغازات.
كثافة قليلة
تحتوي الغازات على جزيئات مبعثرة منتشرة عبر حجم معين وبالتالي فهي أقل كثافة من حالاتها الصلبة أو السائلة. كثافتها المنخفضة تعطي الغازات سيولة ، والتي تسمح لجزيئات الغاز بالتحرك بسرعة وبشكل عشوائي عبر بعضها البعض ، وتوسيع أو التعاقد مع عدم وجود وضع ثابت. متوسط المسافات بين الجزيئات كبير بما فيه الكفاية بحيث التفاعلات بين الجزيئات لا تتداخل مع حركتها.
شكل غير مسمى أو حجم
الغازات ليس لها شكل محدد أو حجم محدد. الحركة العشوائية لجزيئات الغاز تسمح لها بالتوسع أو الانقباض لتحمل حجم الحاوية التي تحملها. لذلك ، يشير حجم الغاز إلى مساحة الحاوية التي يكون لجزيئاتها نطاق للتحرك. ينتج عن هذه الخاصية غازات تشغل مساحة أكبر مما تشغله في حالتها السائلة أو الصلبة. تتقلص الغازات أيضًا وتتوسع بكميات يمكن التنبؤ بها اعتمادًا على التغيرات في درجة الحرارة والضغط.
الانضغاطية والتوسع
إن انخفاض كثافة الغازات يجعلها قابلة للضغط نظرًا لأن جزيئاتها يمكن وضعها بعيدًا عن بعضها البعض. هذا يتيح لهم التحرك بحرية لتناسب فجوات الفضاء بينهم. كما أن الغازات قابلة للانضغاط ، فهي قابلة للتوسعة أيضًا. تتسبب حرية جزيئات الغاز في أخذ شكل أي حاوية يتم وضعها فيها ، مع ملء حجم الحاويات.
انتشارية
بالنظر إلى الكميات الكبيرة من الفضاء بين جزيئات الغاز ، يمكن خلط اثنين أو أكثر من الغازات بسرعة وسهولة مع بعضها البعض لتشكيل خليط متجانس. وتسمى هذه العملية نشر.
الضغط
جزيئات الغاز في حركة مستمرة. يمارسون الضغط ، أو القوة لكل وحدة مساحة ، على السطح الداخلي للحاوية الخاصة بهم. يختلف الضغط وفقًا لكمية الغاز المحصورة في حجم حاوية معين ودرجة الحرارة والضغط.