المحتوى
حمض الإيثيلين دي أمينيترايتيك (EDTA) له العديد من الاستخدامات العلمية والطبية. على المستوى الكيميائي ، فإنه يشكل مركبات التنسيق مع أيونات المعادن ، وبالتالي تعطيلها. يستخدم الكيميائيون الكيميائيون EDTA لإبطال نشاط الإنزيمات ، ويستخدمه الكيميائيون غير العضويين كمخزن مؤقت كيميائي. يستخدمه الأطباء لعلاج التسمم بالرصاص والكالسيوم. ويمكن أيضا استخدامه كمادة حافظة في الأطعمة المصنعة ومستحضرات التجميل. يمكن أن يكون إنشاء حل EDTA صعبًا لأنه لا يذوب جيدًا عند درجة الحموضة 7 - الرقم الهيدروجيني المحايد للماء. يجب استخدام قاعدة قوية مع الماء لإنشاء الحل.
املأ دورقك الكبير حتى علامة 900 ملليتر بالماء منزوع الأيونات.
استخدم رصيدك لقياس 186.1 غرام من EDTA وإضافته إلى الماء في الدورق. ابدأ في تحريك المحلول باستخدام المحرض المغناطيسي عند إضافة EDTA.
استخدم رصيدك لقياس 20 غرام من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وأضف نصفه تقريبًا إلى المحلول. مواصلة التحريك.
أضف جرامًا أو اثنين آخرين من NaOH كل بضع ساعات وشاهد EDTA. سيبدأ الذوبان في حل مع اقتراب درجة الحموضة 8. بمجرد أن يذوب تمامًا ، أضف غرامًا إضافيًا من NaOH إلى المحلول وقم بإيقاف المحرض.
أضف كمية كافية من الماء إلى المحلول لملء الدورق بقية الطريق إلى علامة 1 لتر.