في الكيمياء والفيزياء يصف الخلد كمية مادة في غرام مساوية لكتلته الذرية. على سبيل المثال ، يحتوي جزيء واحد من الألومنيوم على كتلة تبلغ 13 غراما لأنه يحتوي على كتلة ذرية تبلغ 13. كما يحتوي جزيء واحد من المادة على عدد من ذرات Avogadros ، أي 6.02 مرة 10 إلى الطاقة 23. والمولية ، أو تركيز حل ، يساوي عدد الشامات في الحل مقسوما على حجمها. يتم إجراء التحويل بين الشامات ، المولي والحجم بشكل متكرر في مشاكل العلوم.
احسب مولات المحلول في الشامات لكل لتر ، معطى الشامات والحجم باللتر ، بقسمة عدد الشامات على الحجم. على سبيل المثال ، يحتوي محلول 5.0 لتر يحتوي على 10.0 مول على مولار 2.0 مول لكل لتر.
حدد عدد المولات في محلول ، مع معرفة المولية والحجم ، بضرب المولية في المولات للتر الواحد في الحجم باللتر - مثال على ذلك هو محلول سعة 2.0 ليتر مع مولات 3.0 مول لكل لتر. هناك 6.0 الشامات في الحل.
حساب حجم محلول في لتر ، بالنظر إلى عدد الشامات والمولية ، عن طريق قسمة عدد الشامات في وحدات الشامة في لتر. على سبيل المثال ، يحتوي المحلول الذي يحتوي على 6.0 مول وشكل 3.0 مول لكل لتر على حجم 2.0 مول لكل لتر.