المحتوى
تتكون الذرة من نواة تحتوي على جزيئات موجبة الشحنة محاطة بسحابة من الإلكترونات سالبة الشحنة. توجد الإلكترونات الموجودة داخل الذرات في سلسلة من "القذائف" حول النواة ، ويمكن أن تحتوي كل قذيفة على عدد ثابت من الإلكترونات. يقال إن العناصر التي لها غلاف خارجي كامل تحتوي على تكوين ثابت للإلكترون. العناصر ذات التكوينات الإلكترون المستقر تحدث فقط داخل عمود واحد (مجموعة 8) من الجدول الدوري. لذلك فإن الغالبية العظمى من العناصر في الجدول الدوري لها تكوينات الكترونية غير مستقرة.
هيدروجين
الهيدروجين هو أبسط عنصر في الجدول الدوري ويتكون من بروتون واحد وإلكترون واحد. يقع الإلكترون المفرد في غلاف 1s ، والذي يمكن أن يمتلك إلكترونين. التكوين الإلكتروني للهيدروجين غير مستقر. من أجل ملء غلاف 1s ، تجمع ذرات الهيدروجين وتشترك في الإلكترون الثاني. هذا هو المعروف باسم الرابطة التساهمية وفي هذه الحالة يؤدي إلى تكوين جزيء الهيدروجين.
صوديوم
الصوديوم موجود في المجموعة 1 من الجدول الدوري وتحتوي كل ذرة على 11 إلكترون. يوجد إلكترون واحد في غلاف 3s الخارجي ، وهو قادر على حمل إلكترونين. نظرًا لأن هذا التكوين غير مستقر للإلكترون ، يفقد الصوديوم غالبًا إلكترون 3s الخارجي ، مما ينتج عنه أيون موجب الشحنة. تتحد الأيونات الموجبة والسالبة لتشكل جزيئات. هذا هو المعروف باسم الرابطة الأيونية وفي الصوديوم يؤدي إلى مجموعة متنوعة من الجزيئات بما في ذلك كلوريد الصوديوم.
كربون
الكربون في المجموعة 6 من الجدول الدوري ويمتلك ستة إلكترونات في المجموع. يتم احتلال الغلاف الخارجي 2p بواسطة إلكترونين. نظرًا لأن قذائف 2p يمكن أن تحتوي على ستة إلكترونات ، فإن الكربون ليس في تكوين إلكترون ثابت. لكي يحصل الكربون على تكوين ثابت للإلكترون ، يجب أن يشارك أربعة إلكترونات أخرى عبر روابط تساهمية. هذه هي العملية التي تؤدي إلى كمية كبيرة من مركبات الكربون ، مثل الميثان.
الكلور
الكلور في المجموعة 7 من الجدول الدوري ويمتلك 17 إلكترون. يشغل الغلاف الخارجي 3p خمسة إلكترونات ، وبالتالي يتطلب إلكترونًا آخر أن يكون له تكوين مستقر. يكتسب الكلور هذا الإلكترون الإضافي غالبًا على حساب أن يصبح أيون سالب الشحنة. وهذا يعني أن الكلور يمكن أن يتحد مع أي أيون موجب الشحنة ، مما يشكل رابطة أيونية. ومن الأمثلة الجيدة كلوريد الصوديوم ، والذي يعرف أيضًا باسم ملح الطعام.