![كيف نحسب PH , POH, [H3O], [OH], ka, kb, Pka, Pkb](https://i.ytimg.com/vi/5ucGsA_ZVng/hqdefault.jpg)
المحتوى
تحدد الحالة الطبيعية للحل تركيز المحاليل في المحلول. يتم التعبير عنها كعدد مكافئ لكل لتر. (الحالة الطبيعية = غرام مكافئ / محلول لتر). أسهل طريقة للعثور على الحياة الطبيعية هي من الشراهة. كل ما تحتاج إلى معرفته هو عدد مولات الأيونات التي تنفصل. يمكن أيضًا حساب الحالة الطبيعية بضرب الضرب مع الجرام المعادل (N) = Molarity (M) x المكافئ (N / M).
أولا ، تحديد ما يعادل حمض الهيدروكلوريك.المكافئ هو عدد مولات أيونات الهيدروجين التي يتبرع بها جزيء الحمض أو يقبله جزيء واحد من القاعدة.
أي ما يعادل حمض الهيدروكلوريك = 1 (لأن كل جزيء من حمض الهيدروكلوريك سوف يتبرع بجزيء واحد فقط من أيون الهيدروجين)
على سبيل المثال ، يتيح النظر في حل 2M من حمض الهيدروكلوريك.
غرام يعادل حمض الهيدروكلوريك هو 1 Normality (N) = Molarity (M) x المكافئ (N / M) Normality = 2 × 1 = 2N
بالنسبة لجميع الحلول التي لها قيمة مكافئة للجرام هي 1 ، تكون الحالة الطبيعية للحل مساوية دائمًا لمولية الحل.