ما علاقة الكهربية الكهربية بأرقام الأكسدة؟

المحتوى

• أعداد الأكسدة
• كهرسلبية
• الكهربية وأرقام الأكسدة
• الاتجاهات في الكهربية

تعكس أرقام الأكسدة الشحنات الافتراضية للذرات في المركبات. في حين أن الأيونات لها شحنة كهربائية فعلية ، فإن الذرات الجزيئية ليس لها شحنة بالضرورة. ومع ذلك ، يمكنهم جذب الإلكترونات في جزيء بطرق غير متوازنة. تعكس أرقام الأكسدة هذا الاتجاه ، وتساعد الكهربية في تحديد الذرات التي تجذب الإلكترونات في الجزيء.

أعداد الأكسدة

يمكن أن تكون أرقام الأكسدة موجبة أو سالبة أو صفرية. يرتبط عدد الأكسدة الصفرية بعنصر نقي في حالته الأرضية. إذا كان رقم أكسدة الذرة موجبًا ، فإن للذرة إلكترونات أقل من حالتها الأرضية. إذا كان رقم أكسدة الذرة سالبًا ، فإن للذرة عددًا أكبر من الإلكترونات من حالتها الأرضية.

كهرسلبية

تصف الكهربية الكهربية ميل الذرة لجذب الإلكترونات في رابطة كيميائية. تمارس العناصر ذات الإلكترونيتية الكبيرة شدًا أكبر على الإلكترونات مقارنة بالعناصر ذات الإلكترونيات الصغيرة. في النهاية ، يمكن أن يساعد الاختلاف في الكهربية بين الذرات في المركب على تحديد طبيعة روابط المركبات. عندما يكون فرق الكهربية بين صفر و 0.4 ، تكون الرابطة بين الذرات تساهمية. عندما يكون فرق الكهربية هو 1.8 أو أكثر ، تكون الرابطة أيونية. عندما يكون فرق الكهربية بين 0.5 و 1.7 ، تكون الرابطة تساهمية قطبية.

الكهربية وأرقام الأكسدة

نظرًا لأن النشاط الكهربي يفرض توزيع الإلكترونات في جزيء ما ، فإنه يمكن أن يساعدك أيضًا في تحديد أعداد الأكسدة. على سبيل المثال ، فكر في جزيء الماء. تمتلك ذرة الأكسجين كهربيًا قدره 3.5 ، في حين أن كل ذرة هيدروجين لها كهربيًا كهربائيًا قدره 2.2. لذلك ، يكون هذا الجزيء قطبيًا ، وتجذب ذرة الأكسجين الإلكترونات بعيدًا عن ذرات الهيدروجين. وينعكس هذا الخلل في أعداد الأكسدة. يحتوي الأكسجين في جزيء الماء على عدد أكسدة -2 ، في حين أن كل ذرة هيدروجين لها رقم أكسدة يبلغ +1. بشكل عام ، سيكون للذرة ذات السوية الكهربية الأكبر رقم أكسدة سالب ، وستكون للذرة ذات السوية الكهربية الأصغر رقم أكسدة موجب.

الاتجاهات في الكهربية

عمومًا ، تزداد النشاط الكهربي لعناصر الجدول الدوري كلما تحركت بشكل أفقي عبر الجدول وتقل كلما تحركت رأسياً أسفل الجدول. تساعد دورية دورية الكهربية في تحديد الاتجاهات في أعداد الأكسدة. على سبيل المثال ، تميل العناصر الأقرب إلى الحافة اليمنى من الجدول إلى الحصول على أرقام أكسدة سالبة بسبب نشاطها الكهربي العالي. وعلى العكس من ذلك ، تميل العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول إلى الحصول على أرقام أكسدة إيجابية نظرًا لانخفاض نشاطها الكهربي.