المحتوى
تتألف الذرات من ثلاث جسيمات مشحونة بشكل مختلف: البروتون الموجب الشحنة ، والإلكترون سالب الشحن والنيوترون المحايد. تكون شحنة البروتون والإلكترون متساوية في الحجم ولكن في الاتجاه المعاكس. يتم تجميع البروتونات والنيوترونات معًا داخل نواة الذرة بواسطة القوة القوية. يتم الاحتفاظ بالإلكترونات الموجودة داخل سحابة الإلكترون المحيطة بالنواة إلى الذرة بواسطة القوة الكهرومغناطيسية الأضعف.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
هذه بسيطة: الإلكترونات لها شحنة سالبة ، والبروتونات لها شحنة موجبة والنيوترونات - كما يوحي الاسم - محايدة.
البروتونات
يتم تمييز العناصر عن بعضها البعض بعدد البروتونات الموجودة داخل نواتها. على سبيل المثال ، تحتوي ذرات الكربون على ستة بروتونات في نواتها. الذرات ذات سبعة بروتونات هي ذرات النيتروجين. يُعرف عدد البروتونات لكل عنصر بالرقم الذري ولا يتغير في التفاعلات الكيميائية. بمعنى آخر ، فإن العناصر الموجودة في بداية التفاعل - والمعروفة باسم المواد المتفاعلة - هي نفس العناصر الموجودة في نهاية التفاعل - والمعروفة باسم المنتجات.
النيوترونات
على الرغم من أن العناصر تحتوي على عدد معين من البروتونات ، إلا أن ذرات العنصر نفسه قد تحتوي على أعداد مختلفة من النيوترونات وتسمى النظائر. على سبيل المثال ، يحتوي الهيدروجين على ثلاثة نظائر ، ولكل منها بروتون واحد. البروتينيوم هو نظير للهيدروجين مع صفر نيوترون ، والديوتريوم له نيوترون واحد ، والتريتيوم له نيوترونان. على الرغم من أن عدد النيوترونات قد يختلف بين النظائر ، إلا أن النظائر كلها تتصرف بطريقة مماثلة كيميائيا.
الإلكترونات
ليست الإلكترونات مرتبطة بإحكام بالذرة مثل البروتونات والنيوترونات. وهذا يسمح بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو حتى مشاركتها بين الذرات. تصبح الذرات التي تفقد إلكترونًا أيونات ذات شحنة 1+ ، لأنه يوجد الآن بروتون واحد أكثر من الإلكترونات. تحتوي الذرات التي تكتسب الإلكترون على إلكترون واحد أكثر من البروتونات وتصبح أيون -1. الروابط الكيميائية التي تحتفظ الذرات معًا لتشكل مركبات تنتج عن هذه التغييرات في عدد وترتيب الإلكترونات.
الكتلة الذرية
يتم تحديد كتلة الذرة حسب عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في النواة. للإلكترونات جزء صغير من الكتلة مقارنة بالبروتونات والنيوترونات التي يتم تجاهلها عمومًا عند تحديد كتلة الذرات. يُعرف مجموع البروتونات والنيوترونات بالكتلة الذرية ويختلف لكل نظير. على سبيل المثال ، تحتوي نظائر الهيدروجين البروتينيوم على بروتون واحد وكتلة ذرية. الدوتريوم مع بروتون واحد والنيوترون واحد لديه كتلة ذرية من اثنين.
الوزن الذري
تتضمن التفاعلات الكيميائية العديد من الذرات ، وفي الطبيعة ، هذه الذرات هي مزيج من النظائر. الوزن الذري لعنصر ما هو الكتلة الذرية لعنصر موزون بالنسبة المئوية للنظائر الموجودة في العينة. معظم ذرات الهيدروجين عبارة عن نظائر بروتيوم لها كتلة ذرية واحدة. ومع ذلك ، فإن نسبة صغيرة من هذه الذرات هي الديوتيريوم مع الكتلة الذرية المكونة من اثنين والتريتيوم مع الكتلة الذرية من ثلاثة. وبالتالي ، فإن عينة من ذرات الهيدروجين سيكون لها وزن ذري قدره 1.008 نظرًا للكمية الصغيرة من هذه النظائر الأثقل زيادة طفيفة في متوسط الكتلة الذرية. لاحظ أن النسبة المئوية للنظائر قد تختلف بين العينات ولكنها متشابهة بشكل عام.