إذا قمت بخلط مركبين لتكوين شيء جديد ، عندئذ يكون للمركب الجديد تركيبة كيميائية مختلفة عن المركبين الأصليين. يمكن للناس استخدام طريقة التقاطع لتحديد الصيغ للمركبات الأيونية. تحتاج إلى استخدام جدول التكافؤ لإعلامك بعدد الأيونات الموجودة في العنصر والشحنة الموجبة أو السالبة على الأيونات. بمجرد العثور على صيغة المركبات الجديدة ، يمكنك تحديد ما قمت بإنشائه. على سبيل المثال ، عندما تجمع بين الصوديوم (Na) والكلوريد (Cl) ، فإنك تحصل على NaCl ، وهو ملح.
ابحث عن الرمز الكيميائي للمركبات التي تستخدمها. يمكنك استخدام جدول دوري ، موجود في المراجع ، لإخبارك بالرمز الكيميائي. على سبيل المثال ، إذا كان لديك صوديوم وأكسجين ، فإن الرموز الكيميائية الخاصة بهما هي Na و O على التوالي.
اكتب الرمز الكيميائي لكل مركب يتم خلطه. استخدم جدول التكافؤ ، الموجود في المراجع ، لإيجاد وكتابة تكافؤ المركب بجانب الرمز الكيميائي. يسرد جدول التكافؤ المركبات التي توجد بها أسماء أو رموز. يخبرك التكافؤ بعدد الأيونات الحرة في المجمع. على سبيل المثال ، إذا كنت تخلط الصوديوم والأكسجين ، فستكتب Na +1 ، O -2. هذا يعني أن الصوديوم يحتوي على 1+ والأكسجين لديه -2.
بدل أرقام أماكن التكافؤ من مركبها الأصلي إلى المركب الآخر. هذا هو المكان الذي تحصل عليه طريقة التقاطع لأنك تعبر أرقام التكافؤ. إسقاط علامة إيجابية أو سلبية من المجمع. في المثال ، Na 2 ، O 1 ، قمت بتبديل 2 من O إلى Na و 1 من Na إلى O.
احذف أرقام التكافؤ التي عبرتها في الخطوة السابقة ، إذا كان أي من هذه الأرقام هو نفسه أو إذا كان أي من الأرقام واحدًا. في المثال ، تقوم بإزالة 1 بجانب O ، وبالتالي فإن الصيغة هي Na2O ، والتي تعرف باسم أكسيد الصوديوم.