الفرق بين كبريتيد وكبريتيت

المحتوى

• كبريت
• الأيونات والسندات الأيونية
• كبريتيد
• سلفيت

الكبريت ، الكلمة اللاتينية للكبريت ، هي عنصر طبيعي يحدث. تستخدم في المباريات ، ويستخدم البارود والأدوية ، والكبريت جنبا إلى جنب مع العديد من العناصر الأخرى ، لإنشاء عدد من الأيونات ، أو جزيئات مشحونة. الكبريتيد والكبريتيت هما أيونان مكونان من الكبريت. في حين أن هناك أوجه تشابه بينهما ، توجد العديد من الاختلافات بينهما.

كبريت

الكبريت ، وهو عنصر يحمل الرمز الذري "S" ، موجود منذ قرون. إنه غير معدن ، مما يعني أنه يظهر في أقصى الجانب الأيمن من الجدول الدوري. عددها الذري هو ستة عشر ، مما يعني أن ذرات الكبريت بها 16 بروتون وإلكترون. في درجة حرارة الغرفة ، يظهر الكبريت كمادة صلبة صفراء. نظائر الكبريت الأكثر شيوعًا هي S-32 و S-33 و S-34 و S-35 و S-36. من هذه النظائر ، فقط S-35 هو المشعة. يبلغ عمر النصف ، أو الوقت الذي يستغرقه نصف ذرات العينة لتتحلل إلى عنصر آخر ، 87.2 يومًا.

الأيونات والسندات الأيونية

الأيونات هي جزيئات كانت إما موجبة أو سالبة الشحنة. تصبح الذرات ذات الكمية الزائدة من البروتونات موجبة الشحنة ، بينما تصبح الذرات ذات الإلكترونات الإضافية شحنة سالبة. الأيونات المشحونة معاكسة تصبح تنجذب إلى بعضها البعض وتشكل رابطة الأيونية. أثناء الرابطة الأيونية ، تشترك الأيونات ، المكونة من عناصر في أقصى يسار الجدول الدوري ، في إلكترون مع غير معدن. الكبريتيت والكبريتيد هما نوعان من الأيونات مع الكبريت.

كبريتيد

يتكون أيون الكبريت من ذرة الكبريت المنفردة. شحنتها سلبية اثنين ، وإعطاء كبريتيد هذه الصيغة: S ^ 2-. أيونات الكبريت هي أساسية للغاية. واحد مركب أيوني معروف مع أيون كبريتيد هو H_2S. تنبعث رائحة البيضة الفاسدة المشهورة المرتبطة بالكبريت من هذا المركب. مركبات الكبريتيد قابلة للذوبان إلى حد ما. العديد من المركبات مثل PbS و CuS و HgS غير قابلة للذوبان في المحاليل الحمضية والأساسية. أخرى مثل CoS و FeS و MnS قابلة للذوبان فقط في القواعد.

سلفيت

كونه أيون ، فإن الكبريتيت ، مثل الكبريتيد ، له شحنة سالبة. ومع ذلك ، فإن العامل المميز بين الكبريتيد والكبريتيت هو تكوينهما الجزيئي. إلى جانب ذرة واحدة من الكبريت ، تحتوي الكبريتيت على ثلاث ذرات أكسجين. تؤدي هذه الإضافة إلى تكوين روابط في الأيونات ، ولا توجد أيونات كبريتيد ميزة أخرى. ومع ذلك ، فإن الكبريتيت والكبريتيد متشابهان في الطرق. أيونات الكبريتيت ، مثل الكبريتيد ، لها شحنة سالبة. أيونات الكبريت لديها هذه الصيغة: SO_3 ^ 2-. يتم استخدام أيونات الكبريت بانتظام كمواد حافظة في النبيذ. يمكن العثور عليها بشكل طبيعي في الأمطار الحمضية ، نتيجة للتفاعلات بين الماء وثاني أكسيد الكبريت.