المحتوى
يمكن أن يكون الفرق بين الحرارة ودرجة الحرارة مفهومًا يصعب فهمه. في الأساس ، الحرارة هي إجمالي كمية الطاقة الحركية التي تمتلكها جزيئات المادة ، ويتم قياسها بوحدات الجول (J). ترتبط درجة الحرارة بمتوسط الطاقة الحركية للجزيئات الفردية ، ويتم قياسها بالدرجات. سيؤدي تطبيق نفس المقدار من الحرارة على مواد مختلفة إلى مستويات مختلفة من الزيادات في درجات الحرارة ، اعتمادًا على القدرة الحرارية المحددة للمادة. يمكنك حساب درجة الحرارة النهائية إذا كنت تعرف كمية المادة وقدرتها الحرارية المحددة.
قسّم كمية الطاقة الحرارية المقدّمة للمادة ، في الجول ، على كتلة المادة ، بالجرام (ز). على سبيل المثال ، إذا تم توفير 4000 جول من الطاقة إلى 500 غرام من الماء ، فسوف تحسب 4000/500 = 8.
قسّم نتيجة الحساب السابق على السعة الحرارية المحددة للمادة. يمكنك عمومًا الحصول على السعة الحرارية المحددة لمادة كيميائية من منشورات الشركات المصنعة أو من مصدر مرجعي علمي مثل كتيب CRC للكيمياء والفيزياء. نتيجة هذا الحساب هو زيادة درجة حرارة المادة ، بوحدات درجات مئوية. القدرة الحرارية المحددة للمياه هي g / 4.19 ي - درجة مئوية. في المثال سيكون الحساب 8 / 4.19 = 1.9 درجة مئوية.
إضافة الزيادة في درجة الحرارة المشتقة فقط للمادة. هذا يمنحك درجة الحرارة بعد إدخال الحرارة.إذا كان الماء في المثال كان في البداية عند 25 درجة ، فستكون درجة الحرارة بعد التسخين 25 + 1.9 = 26.9 درجة مئوية.
أضف 273.1 إلى درجة الحرارة النهائية للمادة التي تم حسابها للتو. هذا هو عامل التحويل للتغيير من وحدات درجة مئوية إلى كلفن (K). والنتيجة هي درجة حرارة المادة بعد إدخال الحرارة في الكلفن. ستكون درجة حرارة الماء 26.9 + 273.1 = 300 ك.