في الكيمياء العضوية ، يكون المركب "غير المشبع" مركبًا يحتوي على رابطة "pi" واحدة على الأقل - رابط "مزدوج" بين اثنين من كاربوناته يستخدم إلكترونين من كل كربون بدلاً من واحد. إن تحديد عدد روابط pi التي يحتوي عليها المركب غير المشبع - "رقم عدم التشبع" - هو أمر شاق إذا اخترت سحب المركب باليد. من ناحية أخرى ، إذا قمت بحساب هذا الرقم باستخدام صيغة بسيطة ابتكرها الكيميائيون ، فستأخذك لحظات قليلة فقط.
استبدال أي الهالوجين - مثل البروم أو اليود أو الكلور - يحتوي مركبك على الهيدروجين لغرض الحساب. على سبيل المثال ، إذا كان المركب الخاص بك هو C6H6N3OCl ، فيمكنك إعادة كتابته كـ C6H7N3O.
تجاهل أي أوكسجين يحتوي مركبك - هذه ليست ذات صلة بدرجة حساب عدم التشبع. يمكنك الآن كتابة المثال المركب كـ C6H7N3.
اطرح كل نيتروجين من الهيدروجين. في هذا المثال ، يمكنك الآن تمثيل المركب كـ C6H4.
احسب رقم عدم التشبع للمركب الخاص بك ، والذي هو الآن في النموذج CnHm ، باستخدام هذه الصيغة Ω = n - (m / 2) + 1 ، حيث "Ω" هي درجة عدم التشبع - عدد روابط pi التي يحتوي عليها مركبك . على سبيل المثال ، المركب C6H4 ، قم بهذا كما يلي: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. وبالتالي يحتوي المركب C6H6N3OCl على خمس روابط مزدوجة.