المحتوى
العائد النظري هو مصطلح في الكيمياء يشير إلى كمية المنتج الذي ستحصل عليه بعد تفاعل كيميائي إذا انتهى هذا التفاعل. ولكي يصل رد الفعل إلى الاكتمال ، يجب استخدام جميع المواد المتفاعلة المقيدة ، مما يجعل من المستحيل تكوين المزيد من المنتجات من البقايا. للعثور على العائد النظري ، يجب أن تعرف معادلة رد الفعل وعدد مولات كل مفاعل تبدأ به.
موازنة المعادلة الكيميائية. على سبيل المثال ، خذ المعادلة H + O = H2لتحقيق التوازن بين هذا ، تحتاج إلى هدروجين على اليسار لموازنة الهيدروجين في الماء ، لذلك 2H + O = H2O.
تحديد عامل الحد. هذا هو العامل الذي سوف ينفد أولاً في رد الفعل. على سبيل المثال ، افترض أنك تبدأ بـ 5 مول من الهيدروجين و 3 مول من الأكسجين. أنت بحاجة إلى نسبة 2: 1 من الهيدروجين إلى الأكسجين ، كما يتبين في المعادلة. يتطلب استخدام 3 مولات من الأكسجين 6 مولات من الهيدروجين (3 مولات × 2) ولكن لديك فقط 5. لذلك ، الهيدروجين هو العامل المحدد في هذا المثال.
حساب الشامات الناتجة من المنتج على أساس كمية وكيل الحد. قم بذلك عن طريق ضرب شامات العامل المحدد بنسبة النسبة بين المنتج والعامل المحدد. في المثال ، النسبة بين H2O والهيدروجين هي 1: 2. لذلك ، 1/2 × 5 مولات H = 2.5 مولات من H2هذا هو العائد النظري.