المحتوى
الأحماض والقواعد القوية تتأين بالكامل في الماء ، وهذا يعني أن أيونات الهيدروجين من كل جزيء حمضي أو أيونات الهيدروكسيد من كل جزيء قلوي منفصلة أو يتم التبرع بها. ومع ذلك ، فإن الأحماض الضعيفة ، مثل حمض الهيدروفلوريك ، والقواعد الضعيفة ، مثل الأمونيا ، تتأين بكميات محدودة في الماء. من السهل إلى حد ما حساب النسبة المئوية للحمض أو القاعدة المؤينة المنفصلة - أي الماء ، ويمكن أن يساعدك على فهم سلوك بعض الأحماض والقواعد الضعيفة.
تحديد كمية حمض (المتأين) فصل أو قاعدة في الحل. في كثير من الأحيان ، يتم تقديم هذه المعلومات في المشكلة. إذا كنت في فصل دراسي أكثر تقدمًا ، فيجب عليك حساب كمية أيونات الهيدروجين أو الهيدروكسيد باستخدام البحوث التجريبية أو سلاسل الصيغة.
قسّم كمية الحمض المنفصل أو القاعدة ، التي تُعطى بوحدات مولات لكل لتر ، عن طريق التركيز الأولي للحامض أو القاعدة ، والذي يوجد أيضًا في مولات لكل لتر. في أغلب الأحيان ، تعرف التركيز الأولي من الملصق الموجود على الزجاجة الذي سكبته من المادة الكيميائية ، أو من المشكلة.
اضرب هذا الرقم في 100. هذه هي النسبة المئوية التي تمثل درجة التأين.