المحتوى
تدور الإلكترونات حول نوى الذرات في المدارات. تسمى أقل المدارات "الافتراضية" الحالة الأرضية. عندما تضاف الطاقة إلى النظام ، مثل تشغيل تيار كهربائي من خلال فتيلة المصباح ، فإن الإلكترونات "متحمسة" للمدارات العليا. إن الطاقة التي ستكون مطلوبة لإثارة الإلكترون لدرجة أنه يتم إزالته بالكامل من الذرة تسمى إما "طاقة التأين" أو "طاقة التأين" ، على الرغم من أن الأخير هو المصطلح الأكثر حداثة. بالنسبة للذرات الفردية ، يتم قياسها في فولت الإلكترون (eV). على نطاق أوسع ، يتم قياسه بالكيلو جول لكل مول (kJ / mol).
حساب طاقة التأين
ابحث عن طاقة التأين لكل ذرة في الجدول الدوري المرتبط في قسم الموارد. انقر على العنصر المعني واكتب القيمة تحت عنوان "التأين الأول". قد يكون من الممكن حساب هذه القيمة مع العلم فقط بعدد البروتونات الموجودة في الذرة المعنية والمسافة إلى المدار الأول ، ولكن أي مصدر يحتوي على هذه المعلومات سوف يعطي أيضًا طاقة التأين الأولى.
حدد عدد مولات العنصر المؤين. إذا كنت تعرف فقط الكتلة ، يجب أن تبحث عن الكتلة الذرية ، وأيضًا في معظم الجداول الدورية. اقسم الكتلة المؤينة ، بالجرام ، على عدد الكتلة الذرية. إذا كان لديك 24 غراما من الأكسجين ، على سبيل المثال ، الذي لديه كتلة ذرية 16 ، لديك 1.5 الشامات.
اضرب طاقة التأين التي بحثت عنها بنسبة 96.485. 1 فولت / جسيم يساوي 96.485 كيلو جول / مول. والنتيجة هي طاقة التأين المولي بالكيلوجول لكل مول.
اضرب الإجابة من الخطوة الثالثة ، في kJ / mol ، بعدد المولات التي حددتها في الخطوة الثانية. الجواب هو طاقة التأين الكلية لعينتك ، في كيلوجولت.