المحتوى
في الكيمياء ، سيتعين عليك في كثير من الأحيان إجراء تحليلات للحلول. يتكون الحل من مذيب واحد على الأقل في مذيب. Molality يمثل كمية المذاب في المذيب. مع تغير molality ، فإنه يؤثر على نقطة الغليان ونقطة التجمد (المعروفة أيضًا باسم نقطة الانصهار) من المحلول. يمكنك بسهولة تحديد ما نقطة الغليان أو التجمد لأي حل سوف تستخدم معادلة بسيطة.
لاحظ molality (م) من الحل. زيادة اللزوجة ستزيد من نقطة الغليان وتقلل من نقطة التجمد في المحلول.
استخدم جدولًا للبحث عن ثابت انخفاض نقطة التجمد (Kf) أو ارتفاع نقطة الغليان (Kb) لمذيبك (انظر الموارد). كل مادة لها ثابت فريد يحدد مقدار الخلد الواحد الذي يقلل من درجة التجمد أو يزيد من درجة الغليان.
احسب التغير في درجة حرارة الغليان أو التجمد باستخدام إحدى الصيغ التالية: ΔTf = Kf * m أو ΔTb = Kb * m.
أضف القيمة التي تم الحصول عليها عن ΔTb إلى نقطة الغليان القياسية للمذيب (على سبيل المثال 100 C للمياه) أو قم بطرح القيمة التي تم الحصول عليها ΔTf من نقطة التجمد القياسية للمذيب (على سبيل المثال ، 0 C للمياه).