يستخدم الكيميائيون أحيانًا المعايرة لتحديد قلوية مادة غير معروفة. يشير مصطلح "القلوية" إلى الدرجة التي تكون فيها المادة أساسية - على عكس الحمضية. للمعايرة ، يمكنك إضافة مادة ذات تركيز معروف - أو درجة الحموضة - إلى محلول غير معروف يسقط مرة واحدة في كل مرة. بمجرد أن يتغير لون حل المؤشر لإظهار أنه قد تم تحييد الحل ، فإن حساب قلوية الحل غير المعروف هو مسألة بسيطة تتمثل في ضخ بعض الأرقام في آلة حاسبة.
الانتهاء من المعايرة الخاصة بك وتدوين العدد الإجمالي للقطرات التي استغرقتها لتحييد الحل.على سبيل المثال ، تخيل أنه استغرق 40 قطرة من حمض الهيدروكلوريك 1 مولار (M) لتحييد 0.5 لتر (L) من محلول غير معروف.
اقسم عدد القطرات التي استغرقتها لتحييد المحلول على 20 للحصول على حجم الحمض المستخدم. يعمل هذا لأن كل 20 نقطة من محلول يعتمد على الماء تساوي تقريبًا 1 ملليلتر (مل).
مثال: 40/20 = 2 مل
قسّم نتيجة الخطوة السابقة على 1000 لتحويل mL إلى L. وهذا يعمل لأن هناك 1000 مل في L.
مثال: 2/1000 = 0.002 لتر
اضرب النتيجة من الخطوة السابقة عن طريق مولرة الحمض الذي استخدمته في المعايرة لمعرفة عدد مولات الحمض التي استخدمتها. أذكر أنه في مثالنا قمنا بمعايرة حمض 1 M.
مثال: 0.002 × 1 = 0.002 مول
اضرب النتيجة من الخطوة السابقة بالمكافئات المولية لأيون الهيدروجين الناتج عن الحمض الذي استخدمته. هذا يساوي العدد مباشرة بعد "H" في الصيغة الكيميائية للأحماض. حامض الكبريتيك ، H2SO4 ، سيكون له ما يعادل 2 المولي ، على سبيل المثال. استخدمنا حمض الهيدروكلوريك ، أو حمض الهيدروكلوريك ، والذي ، نظرًا لعدم وجود عدد أكبر ، يوجد الرقم المفترض "1" بعد H.
مثال: 0.002 × 1 = 0.002 مكافئات.
قم بتقسيم النتيجة من الخطوة السابقة على حجم ، في اللترات ، من محلولك الأصلي غير المعروف للحصول على شوارد أيونات الهيدروكسيد (OH-) في هذا الحل.
مثال: 0.002 / 0.5 = 0.004 م
خذ قاعدة السجل السالبة 10 للنتيجة من الخطوة السابقة لحساب أخيرًا القلوية ، أو pOH ، للحل المجهول.
مثال: قلوية محلول غير معروف = pOH = -log = -log 0.004 = 2.4
حوّل إلى المصطلح الأكثر شيوعًا في درجة الحموضة عن طريق طرح النتيجة من الخطوة السابقة من 14.
مثال: pH = 14 - pOH = 11.6
كان الحل المجهول درجة حموضة 11.6.