المحتوى
عنصر الصوديوم موجود في المجموعة المعدنية القلوية في الجدول الدوري. إنها تضم حوالي 2.8٪ من قشرة الأرض. في المظهر ، الصوديوم معدن فضي ناعم. الصيغة الذرية لها هي Na. يوفر إنشاء نموذج ثلاثي الأبعاد لذرة الصوديوم تجربة عملية تفاعلية تتميز بالبصيرة والمعلومات.
معلومات اساسية
النماذج ثلاثية الأبعاد عبارة عن نسخ متماثلة مرئية لما قد يبدو عليه التركيب الذري للعنصر. وهي تستند إلى نموذج بوهر للذرة. كان الفيزيائي الدنماركي نيلز بور (1885-1962) أول من وضع تصور لنموذج الكواكب للذرة. يقسم نموذج بوهر الذرة بشكل أساسي إلى سحابة إلكترونية ونواة. تحتوي النواة على البروتونات والنيوترونات. سحابة الإلكترون هي حيث يمكن العثور على الإلكترونات. تدور الإلكترونات حول النواة الذرية في مدارات مستقرة ، أو قذائف. على الرغم من أن نموذج بوهر قد مر بالعديد من التعديلات على مر السنين ، إلا أن مبادئه الأساسية ما زالت تعتمد عليها عند تدريس أساسيات التركيب الذري. لهذا السبب ، يتم استخدام نموذج Bohr لتوضيح كيفية ابتكار نموذج ثلاثي الأبعاد لذرة الصوديوم.
نصائح
تجميع المواد اللازمة. وتشمل هذه الفنون والحرف كرات القطن من الأشكال المختلفة لتمثيل الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. البروتونات والنيوترونات متساوية في الحجم ، في حين أن الإلكترونات أصغر من البروتونات والنيوترونات. وبالتالي ، اختر كرات القطن الحرفية ذات الحجم المناسب لمحاكاة تلك الاختلافات في الحجم. أما بالنسبة لـ "قذائف" سحابة الإلكترون ، فيمكن قصها ، باستخدام مقص ، من الورق المقوى أو السبورة السميكة. وبالمثل ، تأكد من وجود سلسلة في متناول اليد. استخدام سلسلة لربط قذائف الإلكترون في دوائر متحدة المركز لمحاكاة المدارات حول النواة. الغراء يعلق كرات القطن الحرفية إلى المناطق المقابلة لها.
حدد موقع الصوديوم على الجدول الدوري لتحديد عدده الذري. سيلمح الرقم الذري للعنصر إلى عدد البروتونات وعدد الإلكترونات الموجودة فيه. تذكر أن الذرة المستقرة المحايدة بها أعداد متساوية من الإلكترونات للبروتونات. وبالتالي ، يشير الرقم الذري 11 للصوديوم إلى أن له عددًا مساويًا لـ 11 بروتونًا و 11 إلكترونًا.
ابحث عن عدد النيوترونات التي يحتوي عليها الصوديوم ، من خلال النظر أولاً في وزنه الذري على الجدول الدوري. ويبلغ وزن الصوديوم الذري حوالي 23 ، وهذا يعني أن نويته تحتوي على 12 نيوترون ، لأن 23 ناقص 11 بروتون يساوي 12 نيوترون. الآن وبعد تحديد عدد البروتونات والنيوترونات ، اختر بعد ذلك إنشاء نواة مكونة من 11 بروتونًا أصفر اللون و 12 نيوترونًا أخضر اللون ، كما هو موضح في الصورة.
صُنع قذائف الإلكترون التي تحيط بنواة ذرة الصوديوم. في الكيمياء والفيزياء الذرية ، تتوافق قذائف الإلكترون مع مستويات الطاقة الرئيسية حيث تدور الإلكترونات حول النواة الذرية. علاوة على ذلك ، يشغل كل من هذه القذائف عدد ثابت من الإلكترونات. القاعدة العامة للإبهام هي أن الغلاف nth يمكن أن يحمل ما يصل إلى 2 (n-squared) إلكترون. وهكذا ، فإن القشرة الأولى ، وهي القشرة الأعمق ، تحمل إلكترونين كحد أقصى. بعد ذلك ، تحمل القشرة الثانية ثمانية إلكترونات بحد أقصى. ويتبع ذلك القشرة الثالثة التي تحتوي على 18 إلكترونًا بحد أقصى. نظرًا لأن الصوديوم يحتوي على 11 إلكترونًا ، فإن أول غلاف له سيشغله بالكامل إلكترونان. ويلي ذلك احتلالها بالكامل لثمانية إلكترونات ، ثم ترك غلافها الثالث بإلكترون واحد فقط ، كما هو موضح في الرسم التوضيحي المقدم.