المحتوى
نترات الفضة هي مثال جيد على مركب أيوني. مادة كيميائية مكونة من جاذبية متبادلة للمجموعات الذرية المشحونة بعكس ذلك. نترات الفضة ليست فقط أيونية ، بل هي أيضًا قابلة للذوبان في الماء. مثل كل المركبات الأيونية ، عندما تذوب نترات الفضة في الماء ، تنفصل جزيئاتها إلى أجزاء مشحونة.
المركبات الأيونية
في لغة الكيمياء ، أيون هو ذرة أو مجموعة من الذرات التي تحمل شحنة نتيجة لفقدان أو اكتساب الإلكترونات. هذه التهمة يمكن أن تكون إيجابية أو سلبية. في مركب أيوني ، مثل نترات الفضة ، ذرة واحدة - فضية - تتخلى عن إلكترون لمجموعة من الذرات - نترات. ينتج عن هذا أن تصبح كل من الذرة والمجموعة أيونات بتهمة عكسية. تسبب الشحنات المعاكسة الذرة والمجموعة في الالتصاق معًا ، مكونًا مركب كيميائي أيوني.
أيونات الفضة
أيون واحد ينتج من نترات الفضة الذائبة هو أيون الفضة "Ag +". يتكون هذا الأيون من ذرة واحدة من العنصر الفضي الذي فقد إلكترونًا وبالتالي لديه شحنة موجبة واحدة. أيونات موجبة الشحنة مثل هذه تعرف باسم "الكاتيونات" في الكيمياء. الأيونات الفضية لها بعض الخصائص المفيدة في الطب ومن المعروف أنها سامة لمجموعة متنوعة من الميكروبات. وجدت دراسة أجراها المعهد الوطني للصحة العامة في فنلندا أن أيونات الفضة تتحكم في نمو بكتيريا البكتيريا.
نترات الأيونات
أيون النظير إلى Ag + الذي يتكون عندما يذوب نترات الفضة هو أيون النترات. هذا ايون لديه صيغة "NO3-." لديه شحنة سالبة واحدة وبما أنه سالب يسمى "أنيون". إنها مجموعة من الذرات ، بدلاً من ذرة واحدة ، وتتكون من نيتروجين مركزي مرتبط بثلاث ذرات أكسجين. يوجد أيون النترات بشكل طبيعي في بعض الأطعمة مثل السبانخ. تم العثور عليها أيضا في الأسمدة وبعض المنتجات الأخرى. يمكن أن يسبب النترات مخاوف صحية إذا كنت تستهلكه بكميات كافية.
أيونات أخرى
من الناحية الفنية ، لن تكون الفضة والنترات هي الأيونات الوحيدة الموجودة في الماء. بالطبع ، إذا كانت المياه غير نقية ، فقد توجد أيونات أخرى ، مثل الصوديوم والكلوريد في الماء المالح. حتى لو كانت المياه نقية تمامًا ، سيكون هناك أيونات إضافية. هذا لأنه ، في الماء النقي ، تنفصل نسبة صغيرة جدًا من جزيئات الماء تلقائيًا إلى أيونات الهيدروجين (H +) وأيونات الهيدروكسيد (OH-). ثم يتحد H + المتكون مع جزيئات الماء الأخرى لتكوين أيونات الهيدرونيوم (H3O +).