ما هي الإلكترون شل الداخلية؟

المحتوى

• عدد الكمية
• المدارات
• اصداف
• الدلالة

الإلكترونات الموجودة في القشرة الخارجية للذرات ، إلكترونات التكافؤ ، هي الأكثر أهمية في تحديد كيميائها. ومع ذلك ، إذا كنت تكتب تكوينات الإلكترون ، ستحتاج إلى أن تأخذ الإلكترونات قذيفة الداخلية في الاعتبار كذلك. إلكترونات الغلاف الداخلي هي أي إلكترونات ليست في الغلاف الخارجي. أنها تحمي إلكترونات التكافؤ من النواة ، مما يقلل من الشحنة النووية الفعالة.

عدد الكمية

يمكن وصف الإلكترونات بدقة أكبر على أنها موجات دائمة. مثلما يمكن أن يكون للموجات الواقفة على سلسلة ترددات فقط هي مضاعفات التردد الأساسي ، أو التوافقيات ، فإن "الموجة" الإلكترونية يمكن أن تحتوي على طاقات معينة فقط. في الفيزياء الكلاسيكية ، يمكنك وصف كائن عن طريق وصف موقعه وسرعته ، ولكن في ميكانيكا الكم ، لا يمكنك أبدًا معرفة ما هو بالضبط أين سيكون الإلكترون ؛ يمكنك فقط معرفة مكان وجودها المحتمل. وبالتالي ، يتم وصف الإلكترونات بدلاً من ذلك باستخدام أربعة أرقام كمومية.

المدارات

هناك أربعة أرقام الكم. الأول ، رقم الكم الرئيسي (ن) ، يشير إلى حجم المداري. يشير عدد الكم الزاوي (l) إلى شكل المداري ، في حين يشير الرقم الكم المغناطيسي (m) إلى كيفية توجيهه في الفضاء. أخيرًا ، يُطلق على العدد الكم الرابع الدوران ويمكن أن يكون له قيمة +1/2 أو قيمة -1/2. أنت بحاجة إلى الأرقام الكمية الثلاثة الأولى لوصف مدار مداري معين ، لكنك تحتاج إلى الأرقام الأربعة لوصف إلكترون ، حيث يمكن أن يشغل ما يصل إلى إلكترونين المدار المحدد.

اصداف

يقال إن جميع المدارات التي تشترك في نفس عدد الكم الرئيسي تنتمي إلى نفس الغلاف ، بغض النظر عن قيمها بالنسبة للأرقام الكمية الثلاثة الأخرى. نظرًا لأن كحد أقصى من الإلكترونات يمكن أن يشغل أي مدار مداري معين ، ولكل قشرة فقط عدد محدد من المدارات ، فإن كل قشرة لها أقصى عدد من الإلكترونات التي يمكنها استيعابها. القشرة الخارجية المشغولة في الذرة هي قشرة التكافؤ. تسمى الإلكترونات الموجودة في الأصداف ذات أعداد الكم الرئيسية الأصغر إلكترونات الغلاف الداخلية.

الدلالة

جميع الإلكترونات لها شحنة سالبة وبالتالي صد بعضها البعض. تقوم إلكترونات الغلاف الداخلي بصد إلكترونات التكافؤ وبالتالي تحميها إلى حد ما من الانجذاب الذي تتعرض له نحو النواة الموجبة الشحنة. يُطلق على السحب الذي يشهده إلكترون التكافؤ أحيانًا الشحنة النووية الفعالة ، على أنها تختلف عن الشحنة النووية الفعلية. ولهذا السبب فإن العناصر الموجودة في أقصى يسار الجدول الدوري تكون عمومًا أكثر احتمالًا لإعطاء الإلكترونات ، في حين أن العناصر الموجودة في أقصى اليمين تكون عمومًا أكثر احتمالًا لإزالتها.