المحتوى
عندما تنتقل إلكترونات الذرات إلى حالة طاقة أقل ، تطلق الذرة الطاقة في شكل فوتون. اعتمادًا على الطاقة التي تنطوي عليها عملية الانبعاثات ، قد يحدث أو لا يحدث هذا الفوتون في النطاق المرئي للطيف الكهرومغناطيسي. عندما يعود إلكترون ذرات الهيدروجين إلى الحالة الأرضية ، يكون الضوء المنبعث في نطاق الأشعة فوق البنفسجية من الطيف الكهرومغناطيسي. لذلك ، غير مرئي.
هيكل الذرة
يدور الإلكترون الموجود في ذرة الهيدروجين حول النواة عند مستوى طاقة محدد. وفقًا لنموذج بوهر للذرة ، يتم قياس مستويات الطاقة هذه ؛ يمكن أن يكون لها فقط قيم عدد صحيح. لذلك ، يقفز الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة. كما يحصل الإلكترون أبعد من النواة ، لديها المزيد من الطاقة. عندما ينتقل مرة أخرى إلى حالة طاقة أقل ، فإنه يطلق هذه الطاقة.
العلاقة بين الطاقة والطول الموجي
تتناسب طاقة الفوتونات مباشرة مع ترددها وتتناسب عكسيا مع طول الموجة. لذلك ، فإن الفوتونات المنبعثة بسبب تحولات الطاقة الأكبر تميل إلى أن تكون لها أطوال موجية أقصر. العلاقة بين انتقال الإلكترون وطوله الموجي على غرار معادلة صاغها نيلز بور. تطابق نتائج معادلة Bohrs بيانات الانبعاثات المرصودة.
سلسلة ليمان
سلسلة ليمان هي اسم لتحولات الإلكترون بين حالة متحمس والدولة الأرض. جميع الفوتونات المنبعثة في سلسلة ليمان تقع في نطاق الأشعة فوق البنفسجية من الطيف الكهرومغناطيسي. أدنى طول موجة هو 93.782 نانومتر ، وأعلى طول موجة ، من المستوى الثاني إلى واحد ، هو 121.566 نانومتر.
سلسلة بالمر
سلسلة Balmer هي سلسلة انبعاثات الهيدروجين التي تتضمن ضوءًا مرئيًا. تتراوح قيم الانبعاثات لسلسلة Balmer من 383.5384 نانومتر إلى 656.2852 نانومتر. هذه تتراوح من البنفسجي إلى الأحمر ، على التوالي. تتضمن خطوط الانبعاثات في سلسلة Balmer انتقال الإلكترون من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى الطاقة الثاني للهيدروجين.