المحتوى
- علم الديناميكا الحرارية
- ما هي القدرة الحرارية؟
- السعة الحرارية: حسابات بسيطة
- ما هو حزب المحافظين إلى نسبة السيرة الذاتية؟
- الحزب الشيوعي والسيرة الجوية
السعة الحرارية هو مصطلح في الفيزياء يصف مقدار الحرارة التي يجب إضافتها إلى مادة ما لرفع درجة حرارتها بمقدار 1 درجة مئوية. هذا مرتبط بـ ، لكنه متميز عن حرارة نوعية، وهي كمية الحرارة اللازمة لرفع بالضبط 1 غرام (أو وحدة أخرى ثابتة من الكتلة) من مادة ما بمقدار 1 درجة مئوية. إن اشتقاق السعة الحرارية للمواد من الحرارة المحددة لها S هو مسألة الضرب بكمية المادة الموجودة والتأكد من أنك تستخدم نفس وحدات الكتلة خلال المشكلة. السعة الحرارية ، بعبارات واضحة ، هي مؤشر لقدرة الأجسام على مقاومة التعرض للحرارة من خلال إضافة الطاقة الحرارية.
يمكن أن توجد المادة كمادة صلبة أو سائلة أو غازية. في حالة الغازات ، يمكن أن تعتمد القدرة الحرارية على كل من الضغط المحيط ودرجة الحرارة المحيطة. غالبًا ما يريد العلماء معرفة السعة الحرارية للغاز عند ضغط ثابت ، بينما يُسمح بتغيير متغيرات أخرى مثل درجة الحرارة ؛ هذا هو المعروف باسم جيمص. وبالمثل ، قد يكون من المفيد تحديد سعة حرارة الغاز في حجم ثابت ، أو Cالخامس. نسبة Cص إلى Cالخامس يقدم معلومات حيوية عن الخواص الديناميكية الحرارية للغاز.
علم الديناميكا الحرارية
قبل الشروع في مناقشة السعة الحرارية والحرارة المحددة ، من المفيد أن نفهم أولاً أساسيات نقل الحرارة في الفيزياء ، ومفهوم الحرارة بشكل عام ، وأن تتعرف على بعض المعادلات الأساسية للنظام.
الديناميكا الحرارية هو فرع الفيزياء الذي يتعامل مع عمل وطاقة النظام. يحتوي كل من العمل والطاقة والحرارة على نفس الوحدات في الفيزياء على الرغم من وجود معاني وتطبيقات مختلفة. وحدة SI (الدولية القياسية) للحرارة هي جول. يُعرّف العمل على أنه القوة مضروبة في المسافة ، لذلك ، مع التركيز على وحدات SI لكل من هذه الكميات ، فإن joule هي نفس مقياس نيوتن. تشمل الوحدات الأخرى التي من المحتمل أن تصادفها للحرارة السعرات الحرارية (كال) والوحدات الحرارية البريطانية (وحدة حرارية بريطانية) وإرغ.(لاحظ أن "السعرات الحرارية" التي تراها على ملصقات التغذية الغذائية هي في الواقع سعرات حرارية ، "كيلو" - هي البادئة اليونانية التي تشير إلى "ألف" ؛ وبالتالي ، عندما تلاحظ أن علبة الصودا التي تحتوي على 12 أونصة تشمل 120 " السعرات الحرارية ، "هذا في الواقع يساوي 120،000 سعرة حرارية من الناحية المادية الرسمية.)
الغازات تتصرف بشكل مختلف عن السوائل والمواد الصلبة. لذلك ، فإن الفيزيائيين في عالم الديناميكا الهوائية والتخصصات ذات الصلة ، الذين يهتمون بشكل طبيعي بسلوك الهواء والغازات الأخرى في عملهم مع المحركات عالية السرعة وآلات الطيران ، لديهم مخاوف خاصة حول السعة الحرارية وغيرها من المعالم الفيزيائية القابلة للقياس ذات الصلة إلى يهم في هذه الحالة. مثال واحد هو الطاقة الداخلية الكامنة، وهو مقياس للحرارة الداخلية لنظام مغلق. إنه مجموع طاقة النظام بالإضافة إلى ناتج الضغط والحجم:
H = E + PV
وبشكل أكثر تحديدًا ، يرتبط التغير في المحتوى الحراري بالتغير في حجم الغاز بالعلاقة:
=H = E + P∆V
الرمز اليوناني ∆ ، أو دلتا ، يعني "التغيير" أو "الاختلاف" عن طريق الاصطلاح في الفيزياء والرياضيات. بالإضافة إلى ذلك ، يمكنك التحقق من أن حجم أوقات الضغط يعطي وحدات من العمل ؛ يتم قياس الضغط بالنيوتن / م2، في حين قد يتم التعبير عن حجم في م3.
أيضا ، يرتبط ضغط وحجم الغاز بالمعادلة:
P∆V = R∆T
حيث T هي درجة الحرارة ، و R هو ثابت له قيمة مختلفة لكل غاز.
لا تحتاج إلى إلزام هذه المعادلات بالذاكرة ، لكن سيتم إعادة النظر فيها في المناقشة لاحقًا حول Cص و Cالخامس.
ما هي القدرة الحرارية؟
كما لوحظ ، السعة الحرارية والحرارة المحددة هي كميات ذات صلة. الأول ينشأ فعلا من الثانية. الحرارة النوعية هي متغير حالة ، وهذا يعني أنه يرتبط فقط بالخصائص الجوهرية لمادة ما وليس بكمية المواد الموجودة. لذلك يتم التعبير عنها كحرارة لكل كتلة وحدة. من ناحية أخرى ، تعتمد السعة الحرارية على مقدار انتقال المادة المراد نقلها ، وليس متغيرًا في الحالة.
كل المسألة لديها درجة الحرارة المرتبطة به. قد لا يكون هذا أول ما يتبادر إلى الذهن عندما تلاحظ كائنًا ("أتساءل عن درجة حرارة هذا الكتاب؟") ، ولكن على طول الطريق ، ربما تعلمت أن العلماء لم يتمكنوا أبدًا من تحقيق درجة حرارة الصفر المطلق تحت أي ظرف من الظروف ، على الرغم من أنها أصبحت قريبة بشكل مؤلم. (السبب في أن الناس يهدفون إلى فعل شيء من هذا القبيل له علاقة بخواص الموصلية العالية للغاية للمواد شديدة البرودة ؛ فقط فكر في قيمة موصل الكهرباء الفيزيائي دون أي مقاومة تقريبًا). درجة الحرارة هي مقياس لحركة الجزيئات . في المواد الصلبة ، يتم ترتيب المادة في شبكة أو شبكة ، والجزيئات ليست حرة في التحرك. في السائل ، تكون الجزيئات أكثر حرية في الحركة ، لكنها لا تزال مقيدة إلى حد كبير. في الغاز ، يمكن أن تتحرك الجزيئات بحرية كبيرة. على أي حال ، فقط تذكر أن درجة الحرارة المنخفضة تعني حركة جزيئية قليلة.
عندما ترغب في نقل كائن ، بما في ذلك نفسك ، من موقع مادي إلى آخر ، يجب أن تنفق الطاقة - أو بدلاً من ذلك ، تقوم بالعمل - من أجل القيام بذلك. عليك أن تنهض وتمشي عبر الغرفة ، أو تضغط على دواسة البنزين في السيارة لإجبار الوقود من خلال محركها وإجبارها على التحرك. وبالمثل ، على المستوى الجزئي ، يلزم إدخال الطاقة في النظام لتحريك جزيئاته. إذا كانت مدخلات الطاقة هذه كافية للتسبب في زيادة الحركة الجزيئية ، وبناءً على المناقشة أعلاه ، فهذا يعني بالضرورة أن درجة حرارة المادة تزيد أيضًا.
المواد الشائعة المختلفة لها قيم متفاوتة على نطاق واسع للحرارة المحددة. من بين المعادن ، على سبيل المثال ، يتم تسجيل الذهب عند 0.129 J / g ° C ، مما يعني أن 0.129 جول من الحرارة تكفي لرفع درجة حرارة 1 غرام من الذهب بمقدار 1 درجة مئوية. تذكر أن هذه القيمة لا تتغير بناءً على كمية الذهب الموجود ، لأن الكتلة قد تم حسابها بالفعل في مقام الوحدات الحرارية المحددة. ليس هذا هو الحال بالنسبة للقدرة الحرارية ، حيث ستكتشف قريبًا.
السعة الحرارية: حسابات بسيطة
يفاجئ العديد من الطلاب في الفيزياء التمهيدية بأن حرارة الماء المحددة ، 4.179 ، أعلى بكثير من حرارة المعادن الشائعة. (في هذه المقالة ، يتم إعطاء جميع قيم الحرارة المحددة في J / g ° C.) أيضًا ، تبلغ القدرة الحرارية للجليد ، 2.03 ، أقل من نصف مقدار الماء ، على الرغم من أن كلاهما يتكون من H2O. هذا يدل على أن حالة المركب ، وليس تركيبته الجزيئية فقط ، تؤثر على قيمة الحرارة المحددة له.
على أي حال ، لنفترض أنك طُلب منك تحديد مقدار الحرارة المطلوبة لرفع درجة حرارة 150 غرام من الحديد (التي تحتوي على حرارة محددة ، أو S ، تبلغ 0.450) بمقدار 5 درجات مئوية. كيف ستفعل ذلك؟
الحساب بسيط جدا. اضرب الحرارة النوعية S بواسطة كمية المادة والتغير في درجة الحرارة. بما أن S = 0.450 J / g ° C ، فإن كمية الحرارة التي يجب إضافتها في J هي (0.450) (g) (∆T) = (0.450) (150) (5) = 337.5 J. طريقة أخرى للتعبير هذا يعني أن السعة الحرارية لـ 150 جم من الحديد هي 67.5 ج ، وهذا ليس أكثر من الحرارة المحددة مضروبة في كتلة المادة الموجودة. من الواضح ، على الرغم من أن السعة الحرارية للمياه السائلة ثابتة عند درجة حرارة معيّنة ، إلا أنها ستحتاج إلى حرارة كبيرة جدًا لتدفئة إحدى البحيرات العظمى بمقدار عُشر درجة مما يتطلبه تسخين نصف لتر من الماء بمقدار درجة واحدة ، أو 10 أو حتى 50.
ما هو حزب المحافظين إلى نسبة السيرة الذاتية؟
في قسم سابق ، تعرفت على فكرة السعات الحرارية الطارئة للغازات - أي قيم السعة الحرارية التي تنطبق على مادة معينة في ظل ظروف تكون فيها درجة الحرارة (T) أو الضغط (P) ثابتًا طوال المشكلة. لقد أعطيت أيضًا المعادلات الأساسية ∆H = E + P∆V و P∆V = R∆T.
يمكنك أن ترى من المعادلتين الأخيرتين أن هناك طريقة أخرى للتعبير عن التغيير في المحتوى الحراري ، ∆H ، هي:
E + R∆T
على الرغم من عدم توفر أي اشتقاق هنا ، فإن إحدى الطرق للتعبير عن القانون الأول للديناميكا الحرارية ، والذي ينطبق على الأنظمة المغلقة والتي ربما تكون قد سمعت بالعامية "الطاقة لم يتم إنشاؤها أو تدميرها" ، هي:
=E = CالخامسΔT
في اللغة العادية ، هذا يعني أنه عند إضافة كمية معينة من الطاقة إلى نظام يتضمن الغاز ، ولا يُسمح بتغيير حجم هذا الغاز (المشار إليه بواسطة الحرف V في Cالخامس) ، يجب أن ترتفع درجة الحرارة في نسبة مباشرة إلى قيمة السعة الحرارية لهذا الغاز.
توجد علاقة أخرى بين هذه المتغيرات التي تسمح لاشتقاق السعة الحرارية عند ضغط ثابت ، Cع، بدلا من حجم ثابت. هذه العلاقة هي وسيلة أخرى لوصف المحتوى الحراري:
=H = CصΔT
إذا كنت مغروراً بالجبر ، فيمكنك التوصل إلى علاقة حرجة بين Cالخامس و Cص:
Cص = جالخامس + ص
بمعنى أن السعة الحرارية للغاز عند الضغط الثابت أكبر من السعة الحرارية عند حجم ثابت بواسطة بعض R الثابت المرتبط بالخصائص المحددة للغاز قيد الفحص. هذا يجعل الشعور بديهية. إذا كنت تتخيل أن يتم السماح للغاز بالتمدد استجابةً للضغط الداخلي المتزايد ، فيمكنك على الأرجح إدراك أنه سيتعين عليك الاحماء بدرجة أقل استجابةً لإضافة طاقة معينة أكثر مما لو كانت محصورة في نفس المساحة.
أخيرًا ، يمكنك استخدام كل هذه المعلومات لتحديد متغير آخر خاص بالمواد ، γ ، وهي نسبة Cص إلى Cالخامس، مسخص/ Cالخامس. يمكنك أن ترى من المعادلة السابقة أن هذه النسبة تزداد للغازات ذات القيم الأعلى لـ R.
الحزب الشيوعي والسيرة الجوية
جص و Cالخامس كلا من الهواء مهم في دراسة ديناميات الموائع لأن الهواء (يتكون من خليط من النيتروجين والأكسجين في الغالب) هو الغاز الأكثر شيوعًا الذي يواجهه البشر. كلا Cص و Cالخامس تعتمد على درجة الحرارة ، وليس بالضبط بالقدر نفسه ؛ كما يحدث ، Cالخامس يرتفع بشكل أسرع قليلاً مع زيادة درجة الحرارة. هذا يعني أن "الثابت" constant ليس ثابتًا في الواقع ، لكنه قريب بشكل مدهش عبر مجموعة من درجات الحرارة المحتملة. على سبيل المثال ، عند 300 درجة كلفن ، أو K (يساوي 27 درجة مئوية) ، تبلغ قيمة 1.4 1.400 ؛ عند درجة حرارة 400 كلفن ، أي 127 درجة مئوية وأعلى بكثير من درجة غليان الماء ، تبلغ قيمة 1.3 1.395.