المحتوى
••• Tatomm / iStock / GettyImages
في حياتك اليومية ، من المحتمل أن تكون محاطًا بالغازات ، بشكل عام في شكل هواء ، ولكن أحيانًا في أشكال أخرى. سواء أكانت باقة من البالونات المليئة بالهيليوم التي تشتريها لشخص عزيز أو للهواء الذي تضعه في إطارات سيارتك ، فإن الغازات بحاجة إلى أن تتصرف بطريقة يمكن التنبؤ بها لكي تستفيد منها.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
تتصرف الغازات عمومًا بطريقة موصوفة في قانون الغاز المثالي. تصطدم الذرات أو الجزيئات التي تشكل الغاز ضد بعضها البعض ، لكنها لا تنجذب إلى بعضها البعض كما هو الحال مع إنشاء مركبات كيميائية جديدة. الطاقة الحركية هي نوع الطاقة المرتبطة بحركة هذه الذرات أو الجزيئات ؛ هذا يجعل الطاقة المرتبطة بالغاز تتفاعل مع التغيرات في درجة الحرارة. بالنسبة لكمية معينة من الغاز ، فإن انخفاض درجة الحرارة يؤدي إلى انخفاض الضغط إذا ظلت جميع المتغيرات الأخرى ثابتة.
تختلف الخصائص الكيميائية والفيزيائية لكل غاز عن تلك الخاصة بالغازات الأخرى.قام العديد من العلماء بين القرنين السابع عشر والتاسع عشر بملاحظة أوضحت السلوك العام للعديد من الغازات في ظل ظروف خاضعة للرقابة ؛ أصبحت النتائج التي توصلوا إليها هي أساس ما يعرف الآن باسم قانون الغاز المثالي.
صيغة قانون الغاز المثالي هي كما يلي: الكهروضوئية = العلاج ببدائل النيكوتين = NKT، أين،
باستخدام صيغة قانون الغاز المثالي - وقليلا من الجبر - يمكنك حساب كيفية تأثير التغير في درجة الحرارة على ضغط عينة ثابتة من الغاز. باستخدام الخاصية متعدية ، يمكنك التعبير عن التعبير PV = nRT مثل (الكهروضوئية) n (nR) = T. نظرًا لأن عدد المولات ، أو كمية جزيئات الغاز ، ثابت ، وعدد المولات مضروب في ثابت ، فإن أي تغير في درجة الحرارة قد يؤثر على الضغط أو الحجم أو كليهما في وقت واحد لعينة معينة من الغاز.
وبالمثل ، يمكنك أيضًا التعبير عن الصيغة PV = nRT بطريقة تحسب الضغط. هذه الصيغة المعادلة ، P = (nRT) ÷ V يدل على أن التغير في الضغط ، وكل الأشياء الأخرى المتبقية ثابتة ، سيغير درجة حرارة الغاز بشكل متناسب.