المحتوى
الجدول الدوري عبارة عن فهرس بكل العناصر المعروفة ، ومن الآمن أن نقول إن هذا الكون لن يتواجد إذا لم تتحد هذه العناصر. يتميز كل عنصر بذرة بها عدد معين من البروتونات والنيوترونات في نواتها وعدد معين من الإلكترونات المحيطة بها. عندما تتحد الذرات ، فإنها تشترك في إلكتروناتها الخارجية لإنشاء حالات طاقة أكثر استدامة. هذا التقاسم يربط الذرات في بنية أيونية أو جزيء.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
يمكن أن تتحد الذرات في هياكل شبكية أيونية أو في جزيئات تساهمية. عندما تتحد أنواع مختلفة من الذرات ، فإن النتيجة تسمى المركب.
كيف تتحد الذرات
يعتمد ميل الذرة للجمع على عدد الإلكترونات الموجودة في غلافها الخارجي. كل قذيفة لها ثماني مسافات للإلكترونات ما عدا القذيفة الأولى ، التي لديها فضاءين فقط. إذا تم احتلال عدد قليل من المساحات ، فإن الذرة تسعى إلى الحصول على الإلكترونات أو مشاركتها لملئها لتحقيق قشرة خارجية مستقرة بها ثمانية إلكترونات. من ناحية أخرى ، من الأسهل بالنسبة للذرة التي تحتوي على عدد قليل من الإلكترونات الإضافية أن تتخلص منها لتحقيق الاستقرار. تحتوي الغازات النبيلة ، التي تشمل الهيليوم والأرجون والنيون ، بالفعل على قذائف خارجية مستقرة مملوءة بالإلكترونات ، لذلك لا تشكل هذه العناصر مجموعات مع بعضها البعض أو مع ذرات أخرى.
مركب أيوني: تسعى الذرة مع وجود إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي إلى التبرع بالإلكترون لذرة أخرى ، بينما ستقبله إحداهما ذات مساحة واحدة. تصبح الذرة التي تتبرع بهذا الإلكترون موجبة الشحنة نتيجة لذلك ، والذرة التي تقبلها تصبح شحنة سالبة. تجذب الكهرباء الساكنة الذرات في هيكل شبكي. هذا ليس جزيءًا ، لأن أزواج الذرات ليست مستقلة ، ولكن مركبها ، لأنه يتكون من عنصرين مختلفين. ملح المائدة الشائع ، كلوريد الصوديوم (NaCl) ، هو المثال الكلاسيكي للمركب الأيوني.
الرابطة التساهمية: تسعى الذرة التي تحتوي على إلكترون واحد أو اثنين أو ثلاثة أو أربعة إلكترونات إضافية في غلافها الخارجي أو إلكترون واحد مفقود أو إلكترونان أو ثلاثة ، إلى مشاركة الإلكترونات لتحقيق الاستقرار. عندما يحدث هذا المشاركة في أزواج ، يطلق على الرابطة الرابطة التساهمية ، ويمكن أن تكون قوية للغاية. مثال على ذلك جزيء الماء ، الذي يتشكل عندما يملأ جزيء الأكسجين قشورته الخارجية بالإلكترونات من ذرتين هيدروجين. يمكن أن تتقاسم الذرات زوجًا واحدًا أو اثنين أو ثلاثة أزواج من الإلكترونات ، وتميل المركبات التي تشكلها إلى ذوبان ونقاط غليان أقل من المركبات الأيونية.
جميع العناصر باستثناء المعادن تشكل روابط تساهمية. جزء مما يجعل المعدن ما هو ميله إلى فقدان الإلكترونات في غلافه الخارجي ويصبح أيون ، وهو جسيم مشحون. الأيونات تفضل أن تتجمع في هياكل شعرية صلبة. من ناحية أخرى ، تشكل الجزيئات التساهمية سوائل أو غازات.
عندما يكون الجزيء مركب؟
يمكن أن تتحد الذرات لتشكل جزيئات بسيطة ، مثل الماء ، أو يمكن أن تتحد في سلاسل كبيرة لتكوين جزيئات معقدة ، مثل السكروز (C12هيدروجين22O11). نظرًا لأن الكربون يحتوي على أربعة إلكترونات في غلافه الخارجي ، فإنه يتبرع ويقبل الإلكترونات جيدًا على قدم المساواة ، وله اللبنة الأساسية لجميع الجزيئات العضوية التي تعتمد عليها الحياة. جميع الجزيئات غير العضوية والعضوية المكونة من أكثر من عنصر هي مركبات. ومن الأمثلة على ذلك كلوريد الهيدروجين (HCl) والميثان (CH4ثاني أكسيد الكربون (CO2) والسكروز.
من الشائع أيضًا أن تقوم ذرات العنصر نفسه بمشاركة الإلكترونات لتحقيق الاستقرار. الغازان الأكثر وفرة في الغلاف الجوي ، النيتروجين (N2) والأكسجين (O2) ، وتتكون من جزيئات تشكلت من عنصر واحد. جزيئات النيتروجين والأكسجين ليست مركبات ، لأنها لا تتكون من عناصر مختلفة. حتى الأوزون (O3) ، وهو مزيج أقل استقرارًا وأكثر تفاعلًا من جزيئات الأكسجين ، فشل في التأهل كمركب ، لأنه يتكون من عنصر واحد فقط.