المحتوى
- الذرات: المسائل لبنات البناء
- عندما تحصل الذرات على الرسوم
- المركبات مقابل العناصر: تميزات مهمة
- الحكايات الذرية مثيرة للاهتمام
تحتوي حبة رمل واحدة على حوالي 2.3 × 10 ^ 19 جزيئات ثاني أكسيد السيليكون. قد يبدو هذا كثيرًا ، لكن حبة الرمل تحتوي على ذرات أكثر من الجزيئات ، لأن كل جزيء ثاني أكسيد السيليكون يتكون من ثلاث ذرات. توجد علاقات بين الذرات والأيونات والجزيئات والمركبات ، ولكن هذه الكيانات لها أيضًا اختلافات كبيرة.
الذرات: المسائل لبنات البناء
الذرات جزيئات صغيرة بشكل لا يصدق التي تشكل كل شيء. إذا تمكنت من إلقاء نظرة خاطفة على واحدة ، فسترى إلكترونًا صغيراً أو أكثر يدور حول نواة ، الموقع المركزي حيث توجد البروتونات والنيوترونات الكبيرة. البروتونات لها شحنة موجبة ، والإلكترونات لها شحنة سالبة والنيوترونات محايدة كهربائيا. تكون الذرات نفسها محايدة كهربائيًا عندما تحتوي على نفس عدد الإلكترونات والبروتونات. يتكون كل بروتون ونيوترون في الذرة من ثلاث جسيمات أصغر تسمى الكواركات.
عندما تحصل الذرات على الرسوم
يختلف أيون عن الذرة العادية لأنه يحتوي على عدد غير متساوٍ من الإلكترونات والبروتونات. إذا فقدت الذرة الإلكترونات ، فإنها تكتسب شحنة موجبة. اكتساب الإلكترونات يخلق ذرة سالبة الشحنة. للأيون خصائص تفاعلية وكيميائية تختلف عن ذرة محايدة. يحدث عرض مذهل للنشاط الأيوني عندما تضرب أشعة الشمس فوق البنفسجية جزيئات الغاز في غيبوبة المذنبات مما يخلق ذيل أيوني.
المركبات مقابل العناصر: تميزات مهمة
أكبر من الذرة ، الجزيء عبارة عن مجموعة من الذرات المرتبطة. يمكن أن تتحد الذرات بطرق مختلفة لتكوين جزيئات ومركبات. يتكون العنصر ، مثل الذهب ، من جزيئات من نوع واحد فقط من الذرة ، بينما تحتوي المركبات على أنواع مختلفة من الذرات. يمكنك معرفة عدد الذرات من كل نوع الموجودة في الجزيء أو المركب من خلال النظر في تركيبته الكيميائية. الماء ، أحد أكثر المركبات وفرة ، يتكون من ذرتين هيدروجين و 1 ذرة أكسجين. الصيغة الكيميائية لها هي H2O. يتيح لك الحرف الصغير 2 بعد H ، الرمز الأولي للهيدروجين ، معرفة أن الماء به ذرتان من الهيدروجين. إذا لم يكن هناك رقم بعد رمز عنصري في صيغة كيميائية ، كما هو الحال مع O في H2O ، فمن المفهوم أن يكون هناك ذرة واحدة فقط في الجزيء. ولهذا السبب تكون صيغة الماء H2O بدلاً من H2O1.
الحكايات الذرية مثيرة للاهتمام
يوجد أكثر من 13 مليون مركبة على الرغم من أن العلماء يعرفون فقط 109 عناصر. هذا العدد الهائل من المركبات ممكن لأن العناصر تتجمع بطرق متنوعة لإنتاج المركبات. النظير هو أحد أشكال العناصر التي تحتوي على عدد مختلف من النيوترونات عن العنصر الأصلي. الهيدروجين على سبيل المثال لديه بروتون واحد فقط. نظائر الهيدروجين ، ومع ذلك ، قد تحتوي على صفر ، واحد أو اثنين من النيوترونات. نظرًا لأن نسبة النيوترونات إلى البروتونات في النظير غير متوازنة ، فإن نواة النظائر غالباً ما تحاول تثبيت نفسها عن طريق تغيير عدد البروتونات أو النيوترونات الموجودة في النواة. عندما يحدث ذلك ، تولد النواة الإشعاعات المؤينة.