ما يؤثر على الأسمولية من الحل؟

المحتوى

• المولية مقابل الأسمولية
• العوامل
• الانحراف عن المثالية
• الدلالة

عندما يذوب مركب أيوني ، فإنه ينقسم إلى أيوناته المكونة. يصبح كل من هذه الأيونات محاطًا بجزيئات المذيبات ، وهي عملية تسمى المذيبات. وبالتالي ، يساهم المركب الأيوني في زيادة عدد الجزيئات في المحلول مقارنة بالمركب الجزيئي ، الذي لا ينفصل بهذه الطريقة. الأسمولية مفيدة لتحديد الضغط الأسموزي.

المولية مقابل الأسمولية

يصف الكيميائيون عادة التركيز من حيث المولية ، حيث يكون الخلد 6.022 × 10 ^ 23 جزيئات ، أو أيونات أو جزيئات ، ويكون للمحل المولي واحد جزيء واحد من المذاب لكل لتر من المحلول. إن محلول المولي واحد من كلوريد الصوديوم يحتوي على مول واحد من وحدات الصيغة كلوريد الصوديوم. نظرًا لأن NaCl ينفصل إلى Na + و Clions في الماء ، فإن المحلول يحتوي حقًا على جزيئين من الأيونات: جزيء واحد من أيونات Na + وجزيء واحد من Clions. لتمييز هذا القياس عن المولية ، يشير الكيميائيون إليه باسم الأسمولية ؛ حل المولي واحد من الملح هو اثنين من الأسمول من حيث تركيز أيون.

العوامل

إن العامل الأكثر أهمية في تحديد الأسمولية هو مولية الحل - فكلما زاد عدد مولات الذوبان ، زاد عدد ذرات الأيونات. ومع ذلك ، هناك عامل مهم آخر هو عدد الأيونات التي ينفصل عنها المركب. ينفصل كلوريد الصوديوم إلى أيونين ، لكن كلوريد الكالسيوم (CaCl2) ينفصل إلى ثلاثة: أيونات الكالسيوم وواحدة من أيونات الكلوريد. وبالتالي ، فكلما تساوت كل الأشياء الأخرى ، فإن محلول كلوريد الكالسيوم سيكون له نسبة سمولية أعلى من محلول كلوريد الصوديوم.

الانحراف عن المثالية

العامل الثالث والأخير الذي يؤثر على الأسمولية هو الانحراف عن المثالية. من الناحية النظرية ، يجب أن تنفصل جميع المركبات الأيونية تمامًا. في الواقع ، ومع ذلك ، فإن القليل من المجمع لا يزال غير مفصول. تنقسم معظم كلوريد الصوديوم إلى أيونات الصوديوم والكلوريد في الماء ، ولكن يظل جزء صغير مرتبطًا مع كلوريد الصوديوم. تزداد كمية المركب غير المنفصل مع زيادة تركيز المركب ، لذلك يمكن أن يصبح هذا العامل مشكلة أكثر أهمية في التركيزات الأعلى. لتركيزات منخفضة من المذاب ، فإن الانحراف عن المثالية لا يكاد يذكر.

الدلالة

الأسمولية مهمة لأنها تحدد الضغط الاسموزي. إذا تم فصل المحلول عن محلول آخر بتركيز مختلف بواسطة غشاء نصف نافذ ، وإذا كان الغشاء شبه القابل للنفاذ سوف يسمح لجزيئات الماء بالمرور دون أيونات ، فسوف ينتشر الماء عبر الغشاء في اتجاه زيادة التركيز. وتسمى هذه العملية التناضح. تعمل أغشية الخلايا في جسمك كأغشية نصف نافذة لأن الماء يمكن أن يعبرها ولكن الأيونات لا تستطيع ذلك. هذا هو السبب في أن الأطباء يستخدمون المحلول الملحي للتسريب الوريدي وليس الماء النقي ؛ إذا استخدموا الماء النقي ، فإن الأسمولية في دمك ستنخفض ، مما يتسبب في أن خلايا مثل خلايا الدم الحمراء تستهلك الماء وتنفجر.