في تفاعل كيميائي ، تمثل دلتا H مجموع درجات حرارة التكوين ، تقاس عادة بالكيلو جول لكل مول (kJ / mol) ، من المنتجات ناقص مجموع تلك المواد المتفاعلة. الحرف H في هذا النموذج يساوي كمية ديناميكية حرارية تسمى enthalpy ، والتي تمثل إجمالي المحتوى الحراري للنظام. Enthalpy ، تقاس بالجول (J) ، تساوي الطاقة الداخلية للأنظمة بالإضافة إلى ناتج الضغط والحجم. تبدو دلتا الحروف اليونانية مثلثًا وتستخدم في المعادلات الكيميائية لتمثيل التغيير. يتضمن حساب دلتا H موازنة التفاعل ، إضافة درجات حرارة التكوين وإيجاد الفرق بين درجات حرارة تكوين المنتجات وتلك الخاصة بالمفاعلات. تفترض هذه الطريقة ضغطًا ثابتًا داخل النظام.
قم بموازنة التفاعل الكيميائي عن طريق التأكد من أن لديك نفس عدد ذرات كل جزيء على جانبي التفاعل والمنتج من المعادلة. في مثال بسيط يتفاعل فيه الماء والكربون مع تكوين أول أكسيد الكربون وغاز الهيدروجين ، تبدو المعادلة المتوازنة كما يلي: H2O + C -> CO + H2. لاحظ أن هناك نفس عدد ذرات الهيدروجين والأكسجين والكربون على جانبي المعادلة الأيسر (التفاعلي) واليمين (المنتج).
ابحث عن درجات حرارة التكوين للمركبات الموجودة في المعادلة. توجد درجات حرارة لجداول مرجعية للتكوين في معظم كتب الكيمياء ، ويمكن العثور على هذه المعلومات أيضًا من خلال بحث بسيط عبر الإنترنت. حرارة تكوين H2O السائل هي -285.83 kJ / mol و CO هي -110.53 kJ / mol ، وتكون درجات حرارة تكوين العناصر H2 و C كلاهما 0 kJ / mol. إذا كان لديك تفاعل مع أكثر من جزيء واحد من مركب معين ، اضرب حرارة تكوين القيمة بعدد جزيئات ذلك المركب المعين في تفاعلك.
أضف معًا درجات حرارة التكوين للمواد المتفاعلة ، H2O + C ، والتي هي -285.83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285.83 kJ / mol.
أضف معًا ارتفاع درجات حرارة المنتجات ، CO + H2 ، والذي يبلغ -110.53 كيلو جول / مول + 0 كيلو جول / مول = -110.53 كيلو جول / مول.
اطرح مجموع درجات حرارة تكوين المواد المتفاعلة من تلك الخاصة بالمنتجات لتحديد دلتا H: دلتا H = –110.53 kJ / mol - (–285.83 kJ / mol) = 175.3 kJ.