وفقًا لنظرية برونستيد لوري للأحماض والقواعد ، يتبرع جزيء الحمض بروتون واحد لجزيء الماء ، مما يخلق أيون H3O + وأيون شحنة سالبة تُعرف باسم "قاعدة المرافقة". في حين أن الأحماض مثل الكبريتيك (H2SO4) ، والكربونيك (H2CO3) والفوسفوريك (H3PO4) لها بروتونات متعددة (مثل ذرات الهيدروجين) للتبرع بها ، فإن كل بروتون يتم التبرع به باعتباره زوجًا أساسيًا مترافقًا مع الأحماض. على سبيل المثال ، يحتوي حمض الفوسفوريك فقط على قاعدة مترافقة واحدة: فوسفات هيدروجين (H2PO4-). وفي الوقت نفسه ، فوسفات الهيدروجين (HPO4 2-) هو القاعدة المترافقة لفوسفات هيدروجين والفوسفات (PO4 3-) هي القاعدة المترافقة لفوسفات الهيدروجين.
حساب إجمالي عدد ذرات الهيدروجين في الحمض.
حساب عدد الجزيئات الحمضية إجمالي عدد الشحنات (يتم التعبير عن شحنة جزيء أيوني كعدد صحيح متبوعًا بإشارة موجبة أو سالبة). لذلك ، يكون لجزيء فوسفات الهيدروجين (HPO4 2-) شحنة تبلغ "-2" في حين أن جزيء حمض الفوسفوريك (H3PO4) يكون له شحنة تبلغ "0".
اطرح "1" من إجمالي عدد ذرات الهيدروجين. على سبيل المثال ، إذا كان حمض الكبريتيك يحتوي على هيدروجينين ، فلن تحتوي قاعدته المصاحبة إلا على ذرة هيدروجين واحدة.
أضف "-1" إلى مجموع جزيئات الشحنة. لذلك ، إذا كانت سلفات الهيدروجين الحمضية تحتوي على شحنة "-1" ، فإن قاعدتها المقترنة سوف تحمل شحنة "-2".