تعريف العنصر التمثيلي

المحتوى

• العناصر التمثيلية وتخطيط الجدول الدوري
• أهمية التخطيط
• قائمة العناصر التمثيلية في S Block
• قائمة العناصر التمثيلية في P Block
• استخدامات الجدول الدوري

تم تطوير الجدول الدوري للعناصر كما هو معروف اليوم من قبل الكيميائي الروسي دميتري منديليف وتم تقديمه لأول مرة في الكيمياء الألمانية Zeitschrift f؟ r Chemie في عام 1869. وكان Mendeleev قد أنشأ "نظامه الدوري" في الأصل عن طريق كتابة خصائص العناصر على القطع البطاقات وترتيبها من أجل زيادة الوزن الذري. كما حدد منديليف أن الكتلة الذرية النسبية لبعض العناصر قد تم حسابها بشكل خاطئ. بتصحيح ذلك ، كان قادرًا على وضع العناصر في مكانها الصحيح في الجدول. غادر منديليف أماكن للعناصر التي لم يتم اكتشافها بعد. اعتبارًا من يونيو 2010 ، يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا مؤكدًا.

في الجدول الدوري للعناصر ، تحدد أعمدة العناصر مجموعات العناصر التي تشترك في العديد من الخصائص الشائعة. هناك مجموعتان من المجموعات في الجدول الدوري. المجموعة الأولى هي عناصر المجموعة أ والمعروفة أيضًا باسم العناصر التمثيلية. المجموعة الثانية هي عناصر المجموعة ب ، وتعرف أيضًا باسم المعادن الانتقالية. العناصر التمثيلية هي العناصر الأكثر وفرة على وجه الأرض.

العناصر التمثيلية وتخطيط الجدول الدوري

في الجدول الدوري للعناصر ، يتم ترتيب العناصر في أعمدة تُعرف باسم "المجموعات" و "الصفوف المعروفة باسم " الفترات. "تحتوي المجموعات على عناصر لها خصائص متشابهة لها نفس ترتيب الإلكترون في غلافها الخارجي ، والمعروف باسم "إلكترونات التكافؤ ، " التي تحدد خصائص العنصر وتفاعله الكيميائي ، وكيف سيشارك في الترابط الكيميائي. الأرقام الرومانية فوق كل مجموعة تملي العدد المعتاد من إلكترونات التكافؤ.

يتم تقسيم المجموعات إلى عناصر تمثيلية ومعادن انتقالية. يتم تصنيف المجموعتين 1A و 2A على اليسار ومن 3A إلى 8A على اليمين كعناصر تمثيلية ، بينما يتم تصنيف هذه العناصر الموجودة بين العناصر على أنها معادن انتقالية. تُعرف العناصر التمثيلية أيضًا باسم "Group A ، " "S و P Block Elements ، " أو "عناصر المجموعة الرئيسية. "

أهمية التخطيط

يوضح تخطيط الجدول الدوري الخواص الكيميائية المتكررة. يتم سرد العناصر بترتيب زيادة العدد الذري (عدد البروتونات في النواة الذرية) وترتيبها بحيث تندرج العناصر ذات الخصائص المتشابهة في نفس الأعمدة. يتم سرد العناصر مع ، من بين معلومات أخرى ، رمز عنصرها ، والرقم الذري والكتلة الذرية.

قائمة العناصر التمثيلية في S Block

تشتمل عناصر S Block أو العناصر الموجودة في العمودين 1A و 2A على يسار الجدول الدوري على الهيدروجين (H) والليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K). الروبيديوم (Rb) ، السيزيوم (Cs) ، الفرانسيوم (الأب) ، البريليوم (Be) ، المغنيسيوم (Mg) ، الكالسيوم (Ca) ، Strontium (Sr) ، الباريوم (Ba) و Radium (Ra).

قائمة العناصر التمثيلية في P Block

تتضمن عناصر P Block أو العناصر الموجودة في الأعمدة من 3A إلى 8A على يمين الجدول الدوري البورون (B) والألومنيوم (Al) و Gallium (Ga) و Indium (In) و Thallium (Tl) و Carbon (C) ، السيليكون (Si) ، الجرمانيوم (Ge) ، القصدير (Sn) ، الرصاص (Pb) ، Ununquadium (Uuq) ، النيتروجين (N) ، الفوسفور (P) ، الزرنيخ (As) ، الأنتيمون (Sb) ، Bismuth (Bi) ، الأكسجين (O) ، الكبريت (S) ، السيلينيوم (SE) ، التيلوريوم (Te) ، Polonium (Po) ، الفلوريد (F) ، الكلور (Cl) ، البروم (Br) ، اليود (I) ، Astatine (At) ، الهيليوم (هو) ، نيون (ني) ، أرجون (أر) ، كريبتون (Kr) ، زينون (Xe) ورادون (Rn).

استخدامات الجدول الدوري

أحد الاستخدامات الرئيسية للجدول الدوري هو التنبؤ بالخصائص الكيميائية لعنصر بناءً على موقعه. استخدم Mendeleev الاتجاهات في طاولته للتنبؤ بخصائص خمسة عناصر لم يتم اكتشافها بعد في الوقت الذي بنى فيه طاولته. حجم الذرة ، تتناقص القدرة على تكوين رابطة كيميائية ، والطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون ، حيث ينتقل المرء من اليسار إلى اليمين عبر فترة ويزيد كلما تحرك المرء لأسفل عمود.