المحتوى
الروابط التساهمية والروابط الهيدروجينية هي القوى الجزيئية الأولية. يمكن أن تحدث الروابط التساهمية بين معظم العناصر في الجدول الدوري. روابط الهيدروجين هي رابطة خاصة بين ذرة الهيدروجين وذرة الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور.
تكافؤ
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Imagesيتم تمثيل قوة عنصر للاندماج مع العناصر الأخرى برقم مخصص يسمى التكافؤ. بالنسبة للأيونات ، فإن التكافؤ يساوي الشحنة الكهربائية. على سبيل المثال ، التكافؤ للكلور هو 3p5 ، لذلك سوف يكسب بسهولة إلكترونًا واحدًا ، والأيون الناتج هو Cl-.
حكم الثمانية
تعتمد قاعدة الثماني على فكرة أن تكوين الغاز النبيل (s2p6) هو الأكثر ملاءمة ويمكن تحقيقه من خلال تكوين روابط الإلكترون الزوجي مع ذرات أخرى.
سندات التساهمية
••• Tempusfugit / iStock / Getty Imagesتتشكل الروابط التساهمية عندما تشترك ذرتان أو أكثر في الإلكترونات لملء أصداف الإلكترون الخارجية.
روابط الهيدروجين
تحدث رابطة الهيدروجين عندما ترتبط الشحنة الإيجابية الجزئية لذرة الهيدروجين بجزيء كهربي ، عادةً الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور.
Covalent v. Hydrogen Bonds
كل من الروابط التساهمية والهيدروجينية هي أشكال من القوى الجزيئية. يمكن أن تحدث الروابط التساهمية مع وجود معظم العناصر في الجدول الدوري ، بينما تحدث روابط الهيدروجين عادة بين ذرة الهيدروجين وجزيء الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور. أيضا ، روابط الهيدروجين هي فقط حوالي 1/10 قوية مثل الرابطة التساهمية.