كيفية حساب التخفيفات

المحتوى

• حساب التخفيفات نسبة بسيطة
• حساب تركيز التخفيفات
• تحذيرات

غالبًا ما تحتاج مختبرات الكيمياء والصيدليات إلى تخفيف المواد المركزة إلى أشكال أقل تركيزًا. ستضمن الحسابات الدقيقة أن التخفيف يحتوي على الكمية المناسبة من المادة المركزة. عند حساب التخفيفات ، هناك مكونان رئيسيان للتخفيف: المذاب والمذيب. المذاب ، المعروف أيضا باسم قسامة ، هو الحل المركزة. المذيب ، المعروف أيضًا باسم المادة المخففة ، هو السائل الآخر المستخدم في التخفيف.

حساب التخفيفات نسبة بسيطة

حدد مقدار الحل النهائي الذي ستحتاجه وما هي نسبة التخفيف التي يجب أن تكون. على سبيل المثال ، قد تتطلب 100 مل من التخفيف 1: 8.

اقسم الحجم الكلي للحل المطلوب بواسطة الرقم الثاني في نسبة التخفيف. يخبرك هذا الرقم الثاني بعدد الأجزاء الكلية الموجودة في التخفيف ، لذلك سيخبرك الجواب بحجم كل جزء. في المثال أعلاه ، 100 مل مقسومًا على 8 هو 12.5 مل.

اضرب الإجابة أعلاه بالأرقام الأولى في نسبة التخفيف لمعرفة مقدار المادة المذابة المركزة التي ستحتاج إليها. من الشائع أن يكون الرقم الأول 1 ، كما في الحالة أعلاه ، لذلك ستحتاج إلى 12.5 مل من المذاب.

قم بطرح مقدار المادة المذابة من الحجم الكلي للحل اللازم لمعرفة مقدار المذيب المطلوب. في هذه الحالة ، ستحتاج إلى 100 مل ناقص 12.5 مل ، أو 87.5 مل من المذيب في التخفيف.

حساب تركيز التخفيفات

حدد تركيز محلول البدء ، والمختصر كـ C1. يتم وضع علامة على معظم المحاليل المعدة مع التركيز إما في الوزن لكل وحدة حجم أو في المولية ، وهو عدد الشامات لكل لتر. على سبيل المثال ، قد يكون لديك محلول حمض 0.4M.




ابحث عن حجم وتركيز الحل الذي ستحتاجه. هذه مختصرة V2 و C2. على سبيل المثال ، قد تحتاج إلى 350 مل من محلول حمض 0.15M.

قم بتوصيل جميع الأرقام في الصيغة C1 x V1 = C2 x V2 وحلها جبريًا للعثور على V1 ، أو حجم حل البداية اللازم لإجراء التخفيف. في هذا المثال ، يمكنك حل 0.4M x V1 = 0.015M x 350mL لتجد أن V1 هو 13.125 مل.

اطرح V1 من V2 لمعرفة مقدار الماء الذي يجب خلطه مع جزء من محلول البدء. في المثال أعلاه ، 350 ملل ناقص 13.125 مليلتر يترك 336.875 مليلتر من الماء اللازم لخلط التخفيف.

تحذيرات