المحتوى
لقد غزيت تسمية المركبات والآن أنت جاهز للانتقال إلى موازنة المعادلات الكيميائية. لكن العملية تنطوي على أرقام أكثر ، ويبدو أن المعاملات بالفعل أصعب من المشتركين. المشترك في الصيغة الكيميائية ثابت لكل مركب. فوسفات الصوديوم هو دائما Na3PO4. الميثان هو دائما CH4. حتى المركبات التي يمكن التعبير عنها بطرق متعددة (حمض الأسيتيك: CH3COOH أو C2H3O2) تحتوي دائمًا على نفس عدد العناصر الخاصة بها. ليس كذلك بالنسبة للمعاملات. قد يظهر الميثان في معادلة كيميائية مثل 3CH4 أو 4CH4 أو حتى 18CH4. كيف يمكن أن يتغير هذا الرقم دون تغيير المركب؟ وما الذي يجعله يتغير؟ يرجى ملاحظة أن جميع الأرقام التي تلي الرموز الكيميائية يجب أن تكون حروفًا صغيرة.
هوية
المعامل في الصيغة الكيميائية هو الرقم الذي يسبق المركب مباشرة. يبدو بالحجم الكامل ، لا يمكن اعتباره كحرف سفلي أو مرتفع.
وظيفة
يمثل المعامل في الصيغة الكيميائية مقدار كل حاضر كيميائي. يتم قياس كمية المادة في الشامات.
خلد
يمكن أن يكون الخلد مفهومًا صعبًا لإتقانه. يحيط الارتباك عادة بحقيقة أنه يمكن استخدامه لقياس الذرات أو الجزيئات أو أي شيء ينطوي على كمية. فقط تذكر أن الخلد يقيس أبسط وحدة كمية ممكنة. إذا كنت تتعامل مع ذرات الهيدروجين ، فإن الخلد يقيس كمية الذرات الموجودة. إذا كنت تتعامل مع جزيئات الإيثان (CH3CH3) ، فإن الجزيء هو الوحدة الأساسية ، وليس الذرة. الخلد هو 6.022x10 ^ 23 من الوحدة الأساسية. (تشير علامة الإقحام إلى أحرف عليا ؛ 10 ^ 23 هي 10 مرفوعة إلى القوة الثالثة والعشرون). واحد مول من الهيدروجين هو 6.022x10 ^ 23 ذرة الهيدروجين. جزيء واحد من الإيثان هو 6.022x10 ^ 23 جزيئات من الإيثان. يشير المعامل في الصيغة الكيميائية إلى عدد الشامات الموجودة في هذه المادة. 3CH4 تعني وجود 3 جزيئات من CH4 ، وبالتالي 1.8066x10 ^ 24 جزيئات CH4 ، موجودة.
موازنة المعادلات
تستخدم المعاملات في عملية موازنة المعادلات ، والمعروفة باسم رياضيات الكيمياء. نضيف معاملات للمركبات في المعادلات الكيميائية للتأكد من أن عدد مولات كل عنصر هو نفسه على جانبي المعادلة. أمثلة: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 مولات Na ، 1 مول PO4 -> 3 مولات Na ، 1 مول PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 مول C ، 4 مول H ، 4 الشامات O -> 1 الخلد C ، 4 الشامات H ، 4 الشامات O
تحويل الشامات إلى غرام
نستخدم أيضًا المعاملات عند تحديد كمية المادة الكيميائية المراد استخدامها في المختبر. لا يمكننا وزن الشامات على موازيننا ، لذلك يجب علينا تحويل الشامات إلى غرامات. بالنسبة لهذا التحويل ، نستخدم كل عناصر الكتلة المولية ، الموجودة على الجدول الدوري. إذا علمنا ، من خلال حساباتنا المتكافئة ، أننا نحتاج إلى 5 مولات من الجليد (H2O) ، فنحن ببساطة نستخدم تحليل الأبعاد لمعرفة عدد غرامات الجليد التي يمكن إضافتها إلى التفاعل: 10 مول / ساعة (1.00794 جم / مول / ساعة) 5 مول O (15.9994 جم / مول O) = 90.0764 جم من الجليد