المحتوى
القلوية هي قدرة المحلول على تحييد الحمض إلى نقطة تكافؤ كربونات الكالسيوم. لا يجب الخلط بينه وبين الأساسيات. في بيئة أكاديمية ، تقاس القلوية بالميلي في اللتر ، وفي التطبيقات التجارية تُعطى بأجزاء لكل مليون. تقاس القلوية في كثير من الأحيان بمياه البحر ومياه الشرب ، ويمكن حسابها كمجموع تركيزات أيون + 2x + -. لإكمال هذا الحساب ، ستحتاج إلى إجراء معايرة على عينتك ، والتي يمكنك من خلالها استخلاص قلوية عينتك.
قياس حجم عينة المياه الخاصة بك في لتر. أضف حل مؤشر من شأنه أن يغير اللون بمجرد أن يتم تحييد الحل بالكامل.
أضف حامض الهيدروكلوريك ، وقم بالتساقط ، حتى يتغير لون المؤشر. سجل كم قطرات هذا يأخذ. حول هذا الرقم إلى لتر بتقسيمه على 20،000.
تحويل كمية الحمض المضافة إلى الشامات. بما أن الحمض هو 5 أمتار ، فاضرب حجم الحامض ب 5.
ابحث عن مكافئ الأيونات الهيدروجينية في حمضك ، واضربه في عدد الشامات في كمية الحمض المضافة. منذ حمض الهيدروكلوريك لديه ما يعادل 1 المولي ، يمكنك ببساطة تغيير الوحدات من الشامات إلى ما يعادلها.
تحديد مولي هيدروكسيد في عينتك. يتم ذلك عن طريق قسمة المكافئ المحسوب في الخطوة السابقة على حجم عينة المياه الخاصة بك.
خذ قاعدة السجل السلبي 10 من مولي هيدروكسيد للحصول على القلوية الكلية للعينة. على سبيل المثال ، في عينة 100 مل من الماء استغرقت 50 قطرة من حمض الهيدروكلوريك لتحييدها ، قسّم 50 على 20،000 ، لتحصل على 0.0025 لتر ، اضرب 0.0025 في 5 لتحصل على 0.0125 مول ، حوّلها إلى 0.0125 مكافئ ، وقسمها 0.0125 على 0.1L للحصول على 0.125 ، ثم أخذ قاعدة السجل السلبي 10 من 0.125 للحصول على القلوية الإجمالية 0.903 مكافئ لكل لتر.