المحتوى
كبريتات النحاس عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة CuSO4 ويمكن تصنيعه في مختبر الكيمياء عن طريق تفاعل أكسيد النحاس مع حمض الكبريتيك. للكبريتات النحاسية العديد من الاستخدامات ، من مبيدات الفطريات ومبيدات الأعشاب في الزراعة ، لإنشاء ألوان زرقاء حية في الألعاب النارية أو للاستخدام في طلاء النحاس. سلفات النحاس حمضية ويجب التعامل معها بحذر بسبب سميتها. على الرغم من كونه مكونًا شائعًا في دروس العلوم المدرسية ، إلا أنه يجب مراقبة الطلاب بعناية عند العمل باستخدام محلول كبريتات النحاس.
ارتد نظارات واقية للسلامة ، ثم ضع موقد بنسن على حصيرة مقاومة للحرارة أسفل حامل ثلاثي الأرجل. تأكد من أن فتحة الهواء الموجودة على موقد بنسن مغلقة تمامًا ، ثم قم بتشغيل صنبور الغاز. قم بإضاءة جبيرة وامسكها بوصتين فوق الجزء العلوي من موقد بنسن لإشعال الغاز.
صب 20 سم 3 من حمض الكبريتيك المخفف في الدورق. افتح فتحة الهواء على موقد بنسن لإعطاء لهب أزرق ، ثم ضع الكأس على الحامل الثلاثي. تسخين حمض الكبريتيك حتى الغليان تقريبا.
إضافة كمية صغيرة من مسحوق أكسيد النحاس في الدورق باستخدام ملعقة. حرك الخليط لمدة 30 ثانية باستخدام قضيب التحريك الزجاجي. كرر ذلك حتى تمت إضافة غرام واحد من مسحوق أكسيد النحاس.
استمر في التسخين لمدة دقيقتين أخريين لضمان اكتمال التفاعل. قم بإيقاف تشغيل موقد Bunsen واتركه يبرد قليلاً.
ضع قمعًا في قارورة مخروطية ، وقم بطي ورقة ترشيح لتناسب القمع. قم بإدارة الدورق برفق لضمان خلط محتويات المحلول ، ثم اسكب المحلول ببطء خلال ورقة الترشيح. تزيل هذه الخطوة أي أكسيد النحاس غير المتفاعل المتبقي. سيتم ترك محلول سلفات النحاس الأزرق الصافي في القارورة. إذا كانت هناك أي شوائب متبقية في الحل ، فكرر عملية التصفية.