سواء كان المزيج يحتوي على مادتين صلبتين مختلطتين ، أو سائلين مختلطين ، أو مادة مذابة في سائل ، فإن المركب الموجود بكمية أكبر يطلق عليه "المذيب" ويطلق على المركب الموجود بكمية أقل اسم "المذاب". خليط صلب / صلب ، يتم التعبير بسهولة عن تركيز المادة المذابة كنسبة مئوية من الكتلة. إذا كانت المادة المذابة مخففة للغاية (على سبيل المثال ، أقل بكثير من 1 في المائة من الكتلة) ، فعادةً ما يتم التعبير عن التركيز كأجزاء في المليون (جزء في المليون). بعض الحسابات التي تنطوي على تركيز تتطلب المذاب للتعبير عن كسور الخلد.
احسب التركيز في الكتلة المئوية بتقسيم كتلة المادة المذابة على الكتلة الكلية للعينة وضربها في 100. على سبيل المثال ، إذا كانت عينة من سبيكة معدنية تحتوي على 26 جم من النيكل (ني) والكتلة الإجمالية للعينة هي 39 ز ، إذن
(26 جم ني) / (39 جم) × 100 = 67 ٪ ني
التعبير عن تركيز المواد المذابة في جزء في المليون عن طريق قسمة كتلة المادة المذابة على الكتلة الكلية للعينة وضربها في 1،000،000. وبالتالي ، إذا كانت عينة من سبيكة معدنية تحتوي على 0.06 جم فقط من النيكل وكانت الكتلة الكلية للعينة 105 جم ، إذن
(0.06 جم ني) / (105 جم) × 1،000،000 = 571 جزء في المليون
حساب جزء الخلد عن طريق تقسيم الشامات من المذاب على مجموع الشامات المذابة والمذيبات. يتضمن هذا أولاً تحويل كتل المذاب والمذيب إلى شامات ، الأمر الذي يتطلب معرفة كميات كل من المذاب والمذيب. يتطلب التحويل إلى الشامات أيضًا صيغة الأوزان للمذاب والمذيب. على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك سبيكة النيكل / الحديد (Ni / Fe) التي تحتوي على 25 غرام من Ni و 36 جم من Fe. الوزن المعياري لـ Ni (المحدد من الجدول الدوري) هو 58.69 جرام لكل مول (g / mol) والوزن المعياري لـ Fe هو 55.85 جم / مول. وبالتالي،
مولات النيكل = (25 جم) / (58.69 جم / مول) = 0.43 مول
مولات الحديد = (36 جم) / (55.85) = 0.64 مول
ثم يتم إعطاء جزء الخلد من Ni بواسطة (0.43) / (0.43 + 0.64) = 0.40.