كيفية حساب الأسمولية تعطى لتر

يصف الكيميائيون في الغالب المحاليل التي يتم فيها إذابة مادة ما ، تُعرف بالمذيب ، في مادة أخرى تُعرف بالمذيب. يشير مولاريتي إلى تركيز هذه المحاليل (على سبيل المثال ، عدد مولات المذاب المذابة في لتر واحد من المحلول). يساوي الخلد الواحد 6.023 × 10 ^ 23. لذلك ، إذا قمت بحل جزيئات الجلوكوز 6.023 × 10 ^ 23 في لتر واحد من المحلول ، لديك محلول مولي. إذا قمت بإذابة مول واحد من كلوريد الصوديوم في لتر واحد من المحلول ، فهو أيضًا حل مولي واحد. ومع ذلك ، فإن الأسمولية في المحلولين ليست هي نفسها لأن كلوريد الصوديوم ينقسم إلى مول من أيونات الصوديوم وجزيء من أيونات الكلور ، في حين أن الجلوكوز لا يحدث.

تحديد الكتلة المولية للمذيب. هذا هو ببساطة مجموع الأوزان الذرية لجميع ذراتها المكونة. بالنسبة لمحلول كلوريد الصوديوم ، يبلغ الوزن حوالي 58.4. بالنسبة للجلوكوز ، تبلغ الكتلة المولية حوالي 180.2.

اقسم كتلة المذيب على الكتلة المولية لتحديد عدد مولات الذوبان لديك. على سبيل المثال ، 100 غرام من كلوريد الصوديوم يساوي 100 / 58.4 ، أو حوالي 1.71 مول. مائة جرام من الجلوكوز تساوي 100 / 180.2 ، أو حوالي .555 مول.

اقسم عدد مولات المذاب على إجمالي حجم المحلول لحساب المولية. على سبيل المثال ، إذا قمت بحل 100 جرام من كلوريد الصوديوم وكان الحجم النهائي للمحلول 1.2 لتر ، فإن 100 جرام من كلوريد الصوديوم يساوي 1.71 مول. تقسيم هذا على حجم الحل يمنحك 1.71 / 1.2 = 1.425. هذا هو الحل المولي 1.425 ، يعبر عنه 1.425 كلوريد الصوديوم.

اضرب المولية بعدد المولات الناتجة عن إذابة مول واحد من المذاب. والنتيجة هي الأسمولية من الحل. بالنسبة للمواد المذابة غير الأيونية ، مثل الجلوكوز ، ينتج واحد من الخلد عادة مول واحد من الجزيئات الذائبة. الأسمولية هي نفس المولية. من ناحية أخرى ، ينتج واحد من كلوريد الصوديوم مولًا واحدًا من أيونات Na + وجزيء واحد من Clions. اضرب المولية بواسطة اثنين لحساب الأسمولية. بعض المركبات الأيونية تنتج ثلاثة أو أكثر من الجزيئات عندما تذوب. على سبيل المثال ، ينتج CaCl2 جزيء واحد من أيونات Ca ++ وجزيئين من Clions. اضرب محلول محلول CaCl2 بمقدار ثلاثة لحساب الأسمولية.