المحتوى
في العلوم الفيزيائية ، تتعلق بعض خصائص الخلائط بكسر الخلد ، أو نسبة الخلد ، في أحد مكونات الخليط. يمثل الخلد كمية من المادة ، لكنه يتعلق بعدد الذرات أو الجزيئات بدلاً من الكتلة أو الحجم. على وجه التحديد ، 1 مول يمثل ذرات 6.022 × 10 ^ 23 أو جزيئات المادة. يمكنك حساب عدد الشامات بتقسيم كتلة المادة على الوزن الذري أو الجزيئي للمادة. ستجد بعد ذلك جزء الخلد بتقسيم الشامات من مادة واحدة في الخليط على العدد الكلي لمولات جميع المواد في الخليط.
تحديد كتلة جميع الأنواع الكيميائية في خليط. إذا تم إعداد الخليط بالفعل ، فينبغي تقديم هذه المعلومات. إذا قمت بإعداد الخليط بنفسك ، سجل الكتلة بالجرام لكل مادة. على سبيل المثال ، فكر في حل تم تحضيره عن طريق الجمع بين 10 غرامات من كلوريد الصوديوم (NaCl) و 100 ملليلتر أو 100 جرام من الماء (H2O). إذا تم تحضير خليط باستخدام قياسات غير مترية ، مثل الأوقية ، فقم بالتحويل إلى وحدات غرامات باستخدام حاسبة على الإنترنت.
احسب أوزان الصيغة أو الأوزان الجزيئية لجميع مكونات الخليط بضرب عدد ذرات كل نوع في الصيغة بالوزن الذري المقابل لها. تحقق من الجدول الدوري للعناصر للوزن الذري. على سبيل المثال ، يحتوي كلوريد الصوديوم على ذرة صوديوم واحدة وذرة كلوريد واحدة مع أوزان ذرية 22.99 و 35.45 ، على التوالي. وبالتالي فإن وزن الصيغة من NaCl هو (1 × 22.99) + (1 × 35.45) = 58.44. يحتوي H2O على ذرة هيدروجين وأكسجين واحدة مع أوزان ذرية 1.01 و 16.00 ، على التوالي. هذا يعطي الماء وزنًا جزيئيًا (2 × 1.01) + (1 × 16.00) = 18.02.
تحديد عدد الشامات من كل مادة بتقسيم كتلته بالجرام على الصيغة أو الوزن الجزيئي. في هذه الحالة ، يمثل 10 غرامات من كلوريد الصوديوم 10 ÷ 58.44 = 0.171 مول من كلوريد الصوديوم ، و 100 غرام من الماء يمثل 100 ÷ 18.02 = 5.55 مول من H2O.
احسب النسبة المئوية للخلد من أحد المكونات عن طريق قسمة عدد المولات على العدد الكلي لمولات جميع المواد وضرب النتيجة في 100. وفي حالة 0.171 مول من كلوريد الصوديوم و 5.55 مول من H2O ، فإن جزء الخلد من كلوريد الصوديوم يصبح 0.171 ÷ (0.171 + 5.55) × 100 = 2.99 بالمائة. يصبح جزء الخلد من الماء 5.55 ÷ (5.55 + 0.171) = 97.01 بالمائة.