المحتوى
إذا كنت تراقب الرقم الهيدروجيني خلال المعايرة ، فيمكنك رسم بياناتك بعد ذلك لعمل رسم بياني يسمى منحنى المعايرة. استخدم هذا المنحنى لمعرفة تركيز المادة الكيميائية في المحلول للتحليل ، وتسمى أيضًا الحليلة. تسمى النقطة الموجودة على منحنى المعايرة الذي تم عنده تحييد كل التحليلات بنقطة التكافؤ ، وتظهر على الرسم البياني كنقطة انعطاف - الجزء الأكثر حدة من المنحنى بأكمله ، والذي عادة ما يكون على شكل حرف s. بمجرد العثور على نقطة التكافؤ في منحنى الخاص بك ، فأنت مستعد للحساب.
حدد مقدار المعايرة (المادة الكيميائية التي أضفتها إلى الحليلة خلال المعايرة) التي استخدمتها للوصول إلى نقطة التكافؤ. إذا كانت هناك نقاط تكافؤ متعددة على الرسم البياني ، فاختر النقطة الأولى ، أي النقطة الأقرب إلى يسار الرسم البياني. إذا كانت مشكلة الواجب المنزلي تمنحك منحنى المعايرة لتجربة لم تقم بها ، يكون حجم المعايرة المضافة على المحور السيني. أوجد قيمة x عند نقطة التكافؤ للعثور على حجم المعايرة المستخدم للوصول إلى هناك.
ضرب حجم المعايرة المستخدمة من قبل تركيزه. إذا قمت بإجراء تجربة في المختبر ، فقد اكتشفت تركيز طاغك قبل القيام بالمعايرة. بدلاً من ذلك ، يجب أن تمنحك مشكلة الواجب المنزلي تركيز الطاغية لاستخدامه في العمليات الحسابية الخاصة بك. تذكر أن تغير مستوى الصوت من الملليتر إلى اللتر. على سبيل المثال ، إذا كان حجم المعايرة المضافة 200 مل وكان تركيزه 0.1 مولار ، فستتغير من المليلتر إلى اللتر بتقسيمه على 1000. لذلك ، 100 مليلتر 1000 مل / لتر = 0.1 لتر. وحدة التخزين ، على النحو التالي: (0.1 لتر) × (0.1 متر) = 0.01 مول. هذا يوفر مقدار المادة الكيميائية المعايرة المضافة للوصول إلى نقطة التكافؤ الأولى.
تحديد عدد مولات الحليلة الموجودة أصلا. هذا يساوي عدد مولات المعايرة اللازمة للوصول إلى نقطة التكافؤ الأولى - نفس الرقم الذي قمت بحسابه للتو في الخطوة 2. على سبيل المثال ، إذا أضفت 0.01 مول من المعايرة للوصول إلى نقطة التكافؤ الأولى ، فأنت تعلم أن هناك 0.01 الشامات من الحليلة الحاضر.
اقسم عدد مولات الحليلة على الحجم الأصلي للحليلة. على سبيل المثال ، إذا كان الحجم الأصلي للحليلة 500 مل ، قسمة على 1000 مل لكل لتر للحصول على 0.5 لتر. قسّم 0.01 مول من التحليل على 0.5 لتر للحصول على 0.02 مول لكل لتر. هذا هو التركيز أو المولية.