عندما تختلط المحاليل ذات التركيزات المختلفة ، فإن تركيز الخليط الناتج سيكون مختلفًا عن أي من حلول البداية. Molarity هو مقياس التركيز المستخدم في المحاليل التي تحتوي على مذيب ويعرف بأنه مولات من المذاب لكل لتر من المذيب. لحساب التركيز الجديد للمذاب عندما يختلط حلان بكميات مختلفة وأجزاء مختلفة من الجزيئات ، فإن كميات المذاب ، المعبر عنها في الشامات ، مجتمعة وتوضع في محلول مع حجم يمثل مجموع الحلين المختلطين.
سجل الأحجام والتركيزات في حلتي البداية. يجب أن تعرف مقدار المذاب الموجود قبل حدوث الاختلاط. على سبيل المثال ، افترض أنه لا يوجد تفاعل كيميائي يحدث عند الخلط وأن المحاليل لها الخصائص التالية. يحتوي الحل 1 على 50 مل من 0.15 M حمض الهيدروكلوريك ويحتوي الحل 2 على 120 مل من 0.05 M حمض الهيدروكلوريك.
احسب عدد اللترات المتضمنة في الحل 1 و 2. قم بتحويل حجم المحلول بالمللي إلى وحدات اللتر (L). وفقًا لبيانات المثال ، يوجد 50 مل من محلول 1. قم بتقسيم 50 مل على 1000 مل لإنتاج حجم 0.05 لتر. وبالمثل ، يصبح حجم الحل 2 ، 120 مل ، 0.120 لتر.
حساب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك الواردة في حلول 1 و 2. يمكن حساب الشامات باستخدام الصيغة التالية: moles = molarity * volume. على سبيل المثال ، الشامات إذا كان HCl في الحل 1 = 0.15 M * 0.05 L = 0.0075 moles. بالنسبة للحل 2 ، مولات حمض الهيدروكلوريك = 0.05 م * 0.120 لتر = 0.006 مولات. مجموع القيمتين للحصول على العدد الإجمالي للشامات. في هذا المثال ، 0.0075 + 0.006 = 0.0135 مول من حمض الهيدروكلوريك.
جمع كميات من الحلول لتحديد حجم النهائي. على سبيل المثال ، الحل 1 هو 0.05 لتر والحل 2 هو 0.120 لتر. الحجم النهائي = 0.05 لتر + 0.120 لتر = 0.170 لتر.
احسب المولية النهائية للمحلول المختلط باستخدام مولات المعادلة = الشامات ÷ لتر. على سبيل المثال ، يكون المولي النهائي هو 0.0135 مول ÷ 0.170 لتر = 0.079 م