المحتوى
كتلة التفاعل عبارة عن مقياس للكتل (أو الأوزان) للمواد المشاركة في التفاعلات الكيميائية. تحدث التفاعلات الكيميائية دائمًا في أكثر من واحد أو أكثر من المواد المتفاعلة ، وبالتالي يمكن أن يستمر التفاعل فقط إلى نقطة حيث يتم تحويل "المادة المتفاعلة المقيدة" تمامًا إلى منتج (منتجات) التفاعل. ويمكن ملاحظة ذلك في المعادلة المتوازنة للتفاعل الكيميائي. إذا كانت هناك مشكلة في الكيمياء تتضمن معلومات كافية عن الكتل المتفاعلة في خليط أو كتل منتجات التفاعل ، فيمكن حساب كتل المواد التي تشارك بالفعل في التفاعل.
افترض أن لديك مزيجًا يتكون من 12 جرامًا (ز) من معدن الزنك النقي (الزنك) و 7.50 غرام من الكبريت (S) ، ويتم تسخين الخليط إلى درجة حرارة التفاعل. اكتب معادلة التفاعل الكيميائي ، على النحو التالي: Zn + S = ZnS.
حوّل كتلة Zn إلى مولات Z بقسمة الكتلة المولية لـ Zn على كتلة Zn ، على النحو التالي: 12 g Zn x 1 mole Zn / 65.38 g Zn = 0.184 moles Zn. قم بتحويل كتلة الكبريت إلى مولات S ، على النحو التالي: 7.5 g S x 1 mole S / 32.06 g S = 0.234 moles
لاحظ من المعادلة الكيميائية أن 1 مول من Zn يتفاعل مع 1 مول من S بالضبط لإنتاج 1 مول من ZnS بالضبط. لاحظ أن S أكبر من المطلوب لتحويل Zn بالكامل إلى ZnS ، وبالتالي فإن Zn هو المادة المتفاعلة المقيدة. تعتمد كمية ZnS المنتجة على مقدار المادة المتفاعلة المقيدة ، Zn ، وليس على كمية S.
قم بطرح مولات Zn في المخلوط من مولات S للعثور على عدد المولات الزائدة لـ S الحالي ، على النحو التالي: 0.234 m S - 0.184 m Zn = 0.050 m مول. اضرب الشامات الزائدة لـ S بواسطة الكتلة المولية لـ S للعثور على كتلة S التي لا تتفاعل ، على النحو التالي ؛ 0.05 x 32.06 = 1.60 جم س. قم بطرح الكتلة الزائدة لـ S من كتلة الخليط لإيجاد كتلة التفاعل ، على النحو التالي: 12.00 + 7.5 - 1.60 = 17.9 جم
حدد كتلة منتج التفاعل ZnS بضرب عدد مولات ZnS التي تنتجها الكتلة المولية لـ ZnS ، على النحو التالي: 0.184 mole ZnS x 97.44 جم ZnS / mole ZnS = 17.9 جم ZnS. لاحظ أن كتلة منتج التفاعل ZnS وكتلة التفاعل هي نفسها.