يشير التسامي إلى العملية غير الشائعة لمادة تتحول من الطور الصلب مباشرة إلى طور الغاز دون تكوين سائل أولاً. يصنف العلماء هذا كعملية ماص للحرارة لأنه يتوافق مع المركب الذي يمتص الحرارة من محيطه. يمكن للعلماء قياس كمية الحرارة اللازمة لهذا التحول ومن ثم التعبير عن النتيجة على أنها "حرارة التسامي" ، عادةً في وحدات حرارة جول لكل جرام من المادة ، J / جم ، أو في بعض الأحيان جول لكل مول مادة ، J / مول.
قم بإعداد المسعر وفقًا لتعليمات الاستخدام الخاصة به.
احسب التغير في درجة الحرارة ، دلتا ، عن طريق طرح درجة حرارة الماء النهائية من درجة حرارة الماء الأولية. وبالتالي ، إذا انخفضت درجة حرارة الماء في المسعر من 55.0 درجة مئوية إلى 22.6 درجة مئوية ، ثم دلتا = 22.6 - 55.0 = -32.4 درجة مئوية.
احسب الحرارة المفقودة بواسطة الماء ، Q ، وفقًا لمعادلة Q = m * c * deltaT ، حيث تمثل m كتلة الماء و c تمثل الطاقة الحرارية المحددة للماء ، أو 4.184 جول لكل غرام درجة مئوية. لاحظ أن 1 ملليلتر من الماء تزن حوالي 1 غرام. لذلك ، إذا تم ملء المسعر بـ 200 مل من الماء ، والتي تزن 200 غرام ، فإن Q = 200 * -32.4 * 4.184 = -27،100 جول من الحرارة. تشير العلامة السالبة الموجودة أمام القيمة إلى فقدان الحرارة بواسطة الماء. ستكون الحرارة التي اكتسبتها المادة المتسامية متساوية في الكمية ولكن في مقابل الحرارة المفقودة بواسطة الماء.
احسب حرارة التسامي للمادة عن طريق قسمة الحرارة التي تمتصها المادة ، كما تم حسابها في الخطوة 2 ، على كتلة المادة بالجرام. على سبيل المثال ، إذا تم وضع 47.5 جم من المادة في المسعر ، فإن حرارة التسامي ستكون 27100 / 47.5 = 571 J / جم.