المحتوى
في الجدول الدوري للعناصر ، سترى كل العناصر بالوزن الذري. يستخدم العلماء وحدات الكتلة الذرية (amu) لوصف كتلة الذرات ، لذلك فكروا في الأوزان الذرية من حيث amus. ثابت Avogadros - 6.02 × 10 ^ 23 - يصف عدد الذرات في الخلد الخاص بعنصر ما. وزن عينة من عنصر يمنحك كتلته بالجرام. إذا كان لديك جميع المعلومات الثلاثة - الوزن الذري ، غرام وعدد أفوجادروس - يمكنك حساب عدد الذرات في العينة.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
لحساب عدد الذرات في العينة ، قسّم وزنها بالجرام على الكتلة الذرية من amu من الجدول الدوري ، ثم اضرب النتيجة برقم Avogadros: 6.02 x 10 ^ 23.
عبر عن العلاقة بين الأجزاء الثلاثة من المعلومات التي تحتاجها لحساب عدد الذرات في العينة في شكل معادلة. يعبر العلماء عن الأوزان الذرية من حيث عدد الجرام لكل مول ، وبالتالي فإن المعادلة الناتجة تبدو كما يلي: الوزن الذري معبر عنه بوحدات الكتلة الذرية = غرام / مول. في التدوين العلمي ، يبدو كما يلي: u = g / mole.
البحث عن عينات الوزن الذري على جدول دوري للعناصر. على سبيل المثال ، يبلغ وزن البورون الذري 10.811 وحدة كتلة ذرية والتي يمكن أن تعبر أيضًا عن 10.811 جرام لكل مول من العنصر. يبدو توصيل هذا المعادلة في المعادلة أعلاه كما يلي: 10.811 = g / mole.
حل المعادلة للكمية غير معروفة ؛ إذا كانت u = g / mole وكان لديك رقم u و g ، فسيكون عدد الشامات هو هدفك. اضرب كل شيء من خلال المقسوم لعزل الكمية غير المعروفة ، وسوف تصل إلى معادلة تبدو كما يلي: mole = g ÷ u ، حيث g يساوي وزن العينات بالجرامات و u تساوي العناصر الوزن الذري في وحدات الكتلة الذرية.
قسّم غرامات العينة حسب وزنها الذري لاستخلاص عدد الشامات التي تحتويها العينة. إذا كانت العينة الخاصة بك من البورون تزن 54.05 جم ، فستظهر المعادلة الخاصة بك بالشكل التالي: mole = 54.05 ÷ 10.811. في هذا المثال ، سيكون لديك 5 شامات من البورون. في الحساب الخاص بك
اضرب عدد الشامات في العينة برقم Avogadros ، 6.02 × 10 ^ 23 ، لاشتقاق عدد الذرات في العينة.في المثال المعطى ، اضرب ثابت Avogadros في 5 لاكتشاف أن العينة تحتوي على 3.01 x 10 ^ 24 ذرات البورون الفردية.
تحقق من عملك للتأكد من أنه منطقي. الأرقام السالبة والأرقام الصغيرة والأرقام التي لا يبدو أنها تتناسب مع حجم العينة تعني خطأ رياضي. راقب أسيك عند تحويل إجابتك إلى رمز علمي ؛ لاحظ كيف تغير الأس في المثال من 10 ^ 23 إلى 10 ^ 24.