المحتوى
في الكيمياء ، المعادن والفلزات تشكل روابط أيونية ، ويشكل اثنان أو أكثر من المعادن اللافلزية روابط تساهمية. يمثل هذان النوعان من الروابط تفاعلات ذرية مختلفة اختلافًا جوهريًا: الروابط التساهمية تتضمن مشاركة الإلكترونات بين الذرات ، في حين أن الروابط الأيونية تنتج عن الذرات التي تحمل شحنة معاكسة. ومع ذلك ، فالحقيقة أكثر تعقيدًا ، لأن عددًا قليلاً من السندات يحمل خصائص أيونية بحتة أو تساهمية بحتة. وهذا يعني أن الروابط تميل إلى احتواء الشخصية الأيونية والتساهمية. استنتج لينوس بولينج معادلة لوصف الشخصية التساهمية الكسرية للرابطة القائمة على النبضة الإلكترونية لكل ذرة ، أو قدرة الذرة على جذب الإلكترونات لنفسها.
تحديد الكهربية بولينج من عنصرين متورطين في الرابطة. توفر العديد من المراجع عبر الإنترنت هذه المعلومات (انظر الموارد). بالنسبة للروابط بين السيليكون والأكسجين ، على سبيل المثال ، فإن قيم الجاذبية الإلكترونية ستكون 1.8 للسيليكون و 3.5 للأكسجين.
اطرح قيمة أصغر من الكهربية الكهربية من القيمة الأكبر لتحديد الفرق في الكهربية ، X. مع الاستمرار في المثال من الخطوة 1 ، يكون الفرق في الكهربية هو X = (3.5 - 1.8) = 1.7.
استبدل قيمة X من الخطوة 2 في معادلة الكسور التساهمية: FC = exp (-0.25 * X ^ 2). في المثال المقدم في الخطوتين 1 و 2 ، FC = exp (-0.25 * 1.7 ^ 2) = exp (-0.25 * 2.9) = exp (-0.72) = 0.49.