المحتوى
توفر الصيغة التجريبية في الكيمياء الأعداد النسبية لكل نوع من الذرة في جزيء معين. لا يوفر العدد الدقيق لكل نوع من الذرة في الجزيء ، ولا يقدم أي معلومات عن ترتيب تلك الذرات. يستخدم الكيمياء المتفاعلة ، وهو فرع من الكيمياء التحليلية التي تدرس تركيبة المواد المتفاعلة والمنتجات في التفاعلات الكيميائية ، الصيغة التجريبية. حساب الصيغة التجريبية للمركب من كمية كل عنصر في عينة معينة من المركب.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
توفر الصيغة التجريبية للمركب نسب كل عنصر في المركب ولكن ليس الأعداد الفعلية أو ترتيب الذرات.
تحديد كتلة كل عنصر في مركب. في هذا المثال ، افترض أن لديك 13.5 جرام (جم) من الكالسيوم (كاليفورنيا) ، 10.8 جم من الأكسجين (O) و 0.675 جم من الهيدروجين (H).
تحديد عدد غراما في الخلد (مول) من كل عنصر. يُعرف هذا بالوزن الذري للعنصر وهو متاح من جدول دوري. في هذا المثال ، يبلغ الوزن الذري لـ Ca 40.1 ، والوزن الذري لـ O هو 16.0 والوزن الذري لـ H هو 1.01.
حساب عدد الشامات من كل عنصر في المجمع. على سبيل المثال ، 13.5 جم Ca ÷ (40.1 جم / مول Ca) = 0.337 مول Ca ، 10.8 جم O ÷ (16.0 جم / مول O) = 0.675 مول O و 0.675 جم H ÷ (1.01 جم / مول H) = 0.668 مول .
تحديد نسبة العناصر في المجمع. قسّم الكمية المولية لكل عنصر على أقل كمية. في هذه الحالة ، فإن أصغر كمية للكالسيوم هي 0.337 مول. بقسمة كل كمية المولي على 0.337 مول ، نحصل على 0.337 ÷ 0.337 = 1 للكالسيوم ، 0.675 ÷ 0.337 = 2 للأكسجين و 0.668 ÷ 0.337 = 2 للهيدروجين.
التعبير عن الصيغة التجريبية للعينة. من الخطوة 4 ، نعلم أن هناك ذرتان من الأكسجين واثنين من ذرات الهيدروجين لكل ذرة من الكالسيوم. الصيغة التجريبية لمركب العينة هي بالتالي CaO2H2.