المحتوى
من الملائم لأغراض القياس معرفة مقدار مادة مذابة في حجم معين من المحلول ؛ هذا هو ما يعنيه الكيميائيون بعبارة "التركيز". إن Molarity هي الطريقة الأكثر شيوعًا للتعبير عن التركيز عند العمل باستخدام المحاليل والتفاعلات الكيميائية. والسبب هو أن المواد المتفاعلة (العناصر أو المركبات) تتجمع في نسب عدد كاملة عندما يتم التعبير عن كمياتها في الوحدات تسمى "الشامات". على سبيل المثال ، يتحد 2 مول من غاز الهيدروجين مع 1 مول من غاز الأكسجين لإنتاج 2 مول من الماء ، بواسطة التفاعل الكيميائي: 2H2 + يا2 = 2H2O.
تلبية الخلد
يتم تعريف الخلد من المادة على أنه عدد محدد من الذرات أو الجزيئات تسمى "رقم Avogadro" ، والذي هو 6.022 × 1023. يستمد الرقم من الاتفاق الدولي ، استنادًا إلى عدد الذرات في 12 جرامًا (g) بالضبط من نظير الكربون "C-12". تُرى راحة "وحدة العد" هذه ، وهي رقم Avogadro ، عند النظر ، على سبيل المثال ، في أوزان 1 مول من كل من الأكسجين والماء وثاني أكسيد الكربون ، والتي تبلغ 16.00 جم و 18.02 جم و 44.01 جم على التوالي.
مقدمة إلى Molarity
يتم تعريف المولية ، أو التركيز المولي (M) ، على أنها عدد مولات المادة ، أو "المذاب" ، المذاب في 1 لتر من المحلول. لا يجب الخلط بين المولي "molality" ، والذي يتم التعبير عنه بالتركيز على شكل مولات من المذاب لكل كيلوغرام من المذيب. سوف تساعد الأمثلة في توضيح مفهوم المولية وكيف يعمل.
مثال لحساب المولية
فكر في مشكلة تطالب بمحلول يحتوي على 100 جرام (كلغ) من كلوريد الصوديوم ، كلوريد الصوديوم ، في 2.5 لتر من المحلول. أولاً ، حدد "وزن الصيغة" من كلوريد الصوديوم بإضافة "الأوزان الذرية" لعناصرها ، Na و Cl ، على النحو التالي:
22.99 + 35.45 = 58.44 جم كلوريد الصوديوم / الخلد.
بعد ذلك ، احسب عدد الشامات في 100 غرام من كلوريد الصوديوم بتقسيم وزن كلوريد الصوديوم على وزنه المعادل:
100 غرام من كلوريد الصوديوم = 1.71 مول من كلوريد الصوديوم.
أخيرًا ، احسب مولات الحل بتقسيم عدد مولات NaCl على حجم المحلول:
1.71 مول من كلوريد الصوديوم ÷ 2.5 لتر = 0.684 م
حساب المذاب اللازم للحصول على مولية محددة
النظر في مشكلة يسأل عن وزن كبريتات الصوديوم ، نا2وبالتالي4، مطلوب لإعداد 250 ملليلتر (مل) من محلول 0.5 متر. الخطوة الأولى هي حساب عدد مولات Na2وبالتالي4 مطلوب بضرب حجم المحلول بواسطة المولية:
0.25 لتر × 0.5 مول2وبالتالي4/ لتر = 0.125 مولات الصوديوم2وبالتالي4
بعد ذلك ، وزن الصيغة من Na2وبالتالي4 يتحدد بإضافة الأوزان الذرية للذرات المكونة. جزيء Na2وبالتالي4 يحتوي على ذرتين من Na و 1 ذرة من S (الكبريت) و 4 ذرات من O (الأكسجين) ، وبالتالي فإن وزنه المعادل هو:
+ 32.07 + = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.1 جم Na2وبالتالي4/خلد
أخيرا ، وزن نا2وبالتالي4 المطلوب يتم حسابه بضرب عدد الشامات في وزن الصيغة:
0.125 الشامات نا2وبالتالي4 × 142.1 غرام2وبالتالي4/ الخلد نا2وبالتالي4 = 17.76 غرام2وبالتالي4.