المحتوى
يشير معدل التفاعل الكيميائي إلى السرعة التي يتم بها تحويل المواد المتفاعلة إلى منتجات ، وهي المواد المكونة من التفاعل. تشرح نظرية التصادم أن التفاعلات الكيميائية تحدث بمعدلات مختلفة من خلال اقتراح أنه من أجل المضي في التفاعل ، يجب أن يكون هناك طاقة كافية في النظام حتى تتصادم الجزيئات المتفاعلة وتكسر الروابط الكيميائية وتشكل المنتج النهائي. تحدد كتلة الجزيئات المتفاعلة مقدار مساحة السطح المعرضة للاصطدامات المحتملة.
معدلات رد الفعل
هناك عدة عوامل ، بما في ذلك كتلة وتركيز الجزيئات المتاحة للتفاعل ، تؤثر على معدل التفاعل الكيميائي. أي شيء يؤثر على عدد الاصطدامات بين الجزيئات يؤثر أيضًا على سرعة التفاعل. الجزيئات الصغيرة المتفاعلة ذات الكتلة الأقل تزيد من فرص الاصطدام ، مما يزيد من معدل التفاعل. جزيء معقد ضخم به مواقع تفاعلية عن بعد سيكون بطيئًا في الاستجابة ، بغض النظر عن عدد التصادمات التي تحدث. وهذا يؤدي إلى معدل رد فعل بطيء. رد فعل ينطوي على جزيئات أقل كثافة مع مساحة أكبر المتاحة للاصطدامات سوف تستمر بسرعة أكبر.
تركيز
يحدد تركيز المواد المتفاعلة سرعة التفاعل. في تفاعلات بسيطة ، تؤدي زيادة تركيز المواد المتفاعلة إلى تسريع التفاعل. لمزيد من الاصطدامات مع مرور الوقت ، أسرع رد الفعل يمكن أن تقدم. تحتوي الجزيئات الصغيرة على كتلة أقل ومساحة أكبر متاحة لتصادم الجزيئات الأخرى. ومع ذلك ، في آليات التفاعل الأكثر تعقيدًا ، قد لا يكون هذا صحيحًا دائمًا. غالبًا ما يتم ملاحظة ذلك في التفاعلات التي تشمل جزيئات البروتين الضخمة ذات الكتل الكبيرة والهياكل الملتفة مع مواقع التفاعل المدفونة بعمق فيها والتي لا يمكن الوصول إليها بسهولة بواسطة جزيئات التصادم.
درجة الحرارة
يضع التسخين طاقة حركية أكثر في التفاعل ، مما يتسبب في تحرك الجزيئات بشكل أسرع بحيث تحدث المزيد من التصادمات ويزيد معدل التفاعل. يستغرق تنشيط حرارة الجزيئات الصغيرة ذات الكتلة الأقل حرارة أقل ، ولكن يمكن أن يكون لها نتائج سلبية مع جزيئات ضخمة ضخمة ، مثل البروتينات. يمكن للحرارة الزائدة أن تفسد البروتينات عن طريق التسبب في امتصاص هياكلها للطاقة وكسر الروابط التي تربط أقسام الجزيئات ببعضها.
حجم الجسيمات والكتلة
إذا كان أحد المواد المتفاعلة مادة صلبة ، فسوف يستمر التفاعل بشكل أسرع إذا كان أرضًا لمسحوق أو تفكك. هذا يزيد من مساحة سطحه ويفضح المزيد من الجزيئات الصغيرة ذات الكتلة الأصغر ولكن مساحة السطح أكبر إلى المتفاعلات الأخرى في التفاعل. تزداد فرص تصادم الجسيمات مع زيادة معدل التفاعل.
يوضح الرسم البياني الذي يرسم الوقت مقابل إجمالي كمية المنتج المنتج أن التفاعلات الكيميائية عادة ما تبدأ بمعدل سريع عندما تكون تركيزات المادة المتفاعلة أكبر وتتناقص تدريجياً مع نفاد المواد المتفاعلة. عندما يصل الخط إلى هضبة ويصبح أفقيًا ، ينتهي التفاعل.