المحتوى
هيدروكسيد البوتاسيوم هو قاعدة قوية مصنوعة من البوتاسيوم المعدني القلوي ، الرقم الذري 19 على الجدول الدوري. إنها مادة انطلاق مفيدة في تصنيع معظم أملاح البوتاسيوم. هناك عدة طرق يمكن إجراؤها ، سواء كانت عملية من وجهة نظر تجارية أم لا.
جعل هيدروكسيد البوتاسيوم من المعدن. على الرغم من أنها ليست طريقة قابلة للتطبيق تجاريًا لإعداد هيدروكسيد البوتاسيوم ، إلا أنه يمكن دمج معدن البوتاسيوم مع الماء (وهذا أمر خطير) لتطوير الهيدروجين وإنتاج هيدروكسيد البوتاسيوم.
2 ك + 2 ح؟ 2 كوه + ح؟
عندما يتلامس معدن البوتاسيوم مع الماء ، يتم توليد الكثير من الحرارة بحيث يذوب المعدن وينفجر الهيدروجين في لهب أرجواني. حتى قطعة من البوتاسيوم بحجم البازلاء يتفاعل بهذه الطريقة.
جعل هيدروكسيد البوتاسيوم من رماد الخشب. قام الرواد بضرب الرماد من حرائق الخشب واستخدموا كربونات البوتاسيوم الموجودة في صناعة الصابون. كربونات البوتاسيوم ، إذا تم تسخينها بقوة ، فإنها تنتج غاز ثاني أكسيد الكربون ، مما ينتج أكسيد البوتاسيوم. إن تفاعل الأكسيد بالماء ينتج هيدروكسيد البوتاسيوم.
K؟ CO؟ ؟ K؟ O + CO ؟؟
ك؟ يا + ح؟ يا؟ 2 كوه
اتبع هذا الإجراء باستخدام الفرن لتسخين كربونات البوتاسيوم.
حل محلول كلوريد البوتاسيوم في جهاز التحليل الكهربائي.
ينتج التحليل الكهربائي لمحلول مائي من كلوريد البوتاسيوم غاز الكلور في إلكترود واحد وهيدروكسيد البوتاسيوم في الآخر. يتم جمع الغاز أو السماح له بالهروب إلى الغلاف الجوي. رد الفعل هو:
2 KCl + 2 H؟ O؟ 2 KOH + Cl ؟؟ + ح؟
يتشكل غاز الهيدروجين عند الكاثود ، كما يتشكل هيدروكسيد البوتاسيوم ، بينما يتشكل غاز الكلور في الأنود.
تحضير هيدروكسيد البوتاسيوم من المركبات المتنوعة.
يمكن تصنيع هيدروكسيد البوتاسيوم (على الرغم من أنه غير عملي) من هيدريد ، أسيتيد ، أزيد ، ومجموعة من المركبات الأخرى. على سبيل المثال ، يتفاعل الأزيد ، K؟ N مع الماء لتكوين هيدروكسيد البوتاسيوم وغاز الأمونيا وكثير من الحرارة:
2 K؟ N + 6 H2O؟ 6 KOH + 2 NH3 +؟
الأسيتيلين ، إذا تفاعل مع الماء ، يصنع غاز الأسيتيلين وهيدروكسيد البوتاسيوم. في المقابل ، يصنع الهيدريد غاز الهيدروجين وهيدروكسيد البوتاسيوم.